物质质量分数的测定和探究
1、实验室新购买了一批双氧水(H2O2)溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查装置的气密性；
②在A. B. C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；
⑥第二次称量整套装置的总质量为497g.
(1)本实验采用的装置中，A仪器的名称是        ___
(2)为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是__    _.
A. 氦气      B.经干燥处理的空气      C.除去氧气后的空气
(3)根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。
2、为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数(纯碱中常含少量NaCl)，小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。
(1)图甲中装置发生的化学方程式为：__                    _。
(2)小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差,故设计了图乙的装置,请你写出图乙装置的优
势(写出两点即可):_                                              __。
(3)小红用图乙装置进行实验步骤为：
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；
②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
③打开d，慢慢鼓入空气10min；
④再称干燥管的总质量为162.4g。
该产品中碳酸钠的质量分数为：        __,若没有B装置,而直接通入空气,实验最后使得碳酸钠的质量分数__        _(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
3、有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在常温下是一种无透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4•xH2O===（x+1）H2O+CO2↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数．（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）
Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；
Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；
Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；
Ⅳ．甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数．请回答下列问题：

（1）装置A中盛放的液体是_      __；装置B的作用是__        _；装置C的作用之一是测量__      _的体积．
（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果__      _（填“偏小”或“偏大”）．
（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为__      _（用代数式表示）．
4、【2019·绍兴押题】工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略).装置中，仪器A的名称_          __.
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差__  _(填序号).
①加入的稀硫酸量不足                    ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收        ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略).
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_                __.
【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将__  _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2.
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成__                                    _.
5、一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。
【查阅资料】
      “污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。
【实验探究一】过碳酸钠的化学组成
为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：
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序号
实验步骤
实验现象
实验分步结论（或解释）
①
向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水
固体溶解
                        。
②
向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末
有大量气泡产生
③
将带火星的木条置于试管口
木条复燃
序号②试管中产生的气体是  ；过碳酸钠溶于水能生成                 （填化学式）。
④
取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液
产生白沉淀
反应的化学方程式          。
实验 小结
过碳酸钠的化学式是        ；
过碳酸钠与水反应的化学方程式是                              。
【实验探究二】：过碳酸钠含量测定
老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）
（1）首先关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是                  ；
（2）依次关闭活塞K1、K3、K4,打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是      ，E中装入碱石灰的作用是            ，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是                          ；
（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用是      ，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会      （填“偏高”或“偏低”）。
6、为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。 
（1）图甲中装置发生的化学方程式为：___                    _____   
（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：_____                  ___。   
（3）小红用图乙装置进行实验步骤为 
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；
②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止； 
③打开d，慢慢鼓入空气10min； 
④再称干燥管的总质量为162.4g。