2024届河北省石家庄市外国语学校化学高一第一学期期末考试试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑字迹的签字笔作答。
石家庄学校3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列表示正确的是
A．NaCl的摩尔质量：58.5g B．有18个中子的氯原子的符号：
C．“钡餐”的化学式：BaCO3D．NaOH的电离方程式：NaOH Na++ OH-
2、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪。甲瓶中所盛的试剂不可能是
A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液
3、市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉。那么铁粉的主要表现的性质是
A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性
4、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A．5.6L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数为0.25N A
B．5.6g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0.2N A
C．0.5mol./L的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为N A
D．7.8gNa2O2中含有的氧原子数目为0.1N A
5、不属于金属通性的是
A．延展性B．高熔点C．导热性D．导电性
6、下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（）
A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品
B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、、硝酸、硫酸等很难发生反应
C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O3(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O
7、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是
A．KClO3→O2B．CO2→CO C．Fe→FeCl3D．NH4+→NH3
8、在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z－+2XO-4=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－
同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO-
4>Z2>B2>A3+D．X2+是XO-
4
的还原产物
9、下列氧化物中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是（）
A．MgO B．CaO C．Fe2O3D．Al2O3
10、下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（）
A．硅是构成岩石和矿物的基本元素
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料
D．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
11、下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是
A．FeCl2(FeCl3)：加入足量铜粉
B．NaCl(Na2CO3)：加过量BaCl2溶液后过滤
C．NO2(NO)：通过盛有蒸馏水的洗气瓶
D．CO2(HCl)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
12、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕残渣，上述沉淀和残渣分别是( )
A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；Fe2O3
C．Fe(OH)2；Fe(OH)3，Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)3
13、在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是
A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A．硫酸铜溶液B．氯化镁溶液C．碘酒D．氢氧化铁胶体
15、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()
A．150 mL 3 mol·L-1KCl溶液
B．75 mL 2.5 mol·L-1MgCl2溶液
C．100 mL 1 mol·L-1NaCl溶液
D．25 mL 2 mol·L-1AlCl3溶液
16、2019年7月中旬，总书记在内蒙古考察并指导开展“不忘初心、牢记使命”主题教育时指出，要继续完善农村公共基础设施，改善农村人居环境，把乡村建设得更加美丽。下列做法不符合上述精神的是
A．做好垃圾污水治理B．进行厕所革命C．提升村容村貌D．大量焚烧田间秸秆
17、下列有关电解质的说法中正确的是
A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质
B．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质
C．熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧化钠、氧化钙是电解质
18、在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3 mol·L－1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8 g镁与铝，反应完毕后天平两端将会( )
A．放铝的一端托盘上升B．放镁的一端托盘上升
C．仍保持平衡D．无法确定
19、下列物质分类正确的是
A．雾、氯化铁溶液均为胶体B．烧碱、纯碱均为碱
C．SiO2、CO2均为酸性氧化物D．氨水、冰水混合物均为纯净物
20、下列有关钠及其化合物性质的说法正确的是
A．等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等
B．将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32 g
C．取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数
D．鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
21、将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
22、从20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀释到250 mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
A．0.5 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.02 mol/L
二、非选择题(共84分)
23、（14分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、__________、_______。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、_______。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________________。
24、（12分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
请回答下列问题：
(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。画出X的阴离子的结构示意图：____________。
(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写电子式)。
(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，________的金属性强(写化学式)，请用实验证明它们金属性的相对强弱：
___________。
(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_______。
25、（12分）（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是____(填序号)。
A．铁B．铝C．铂D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕的，原因是____(填化学方程式)。
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无的NO气体。
①长玻璃管的作用是______。
②让反应停止的操作方法及原因是_____。
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是___(填序号)。
（5）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
①NO的体积为_____L，NO2的体积为____L。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___ mol·L－1。
26、（10分）已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。对于Fe与水蒸气反应后的黑物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。
实验之前查阅资料得知Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红，而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。
[猜想]甲组：黑物质是FeO
乙组：黑物质是Fe3O4
丙组:____________；
[实验探究]
（1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取生成的黑物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，再加________溶液以检验Fe3+，观察到溶液有无出现________现象即可判断。