2021年江苏省高考化学试卷 (正式版)
一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意.
1.2021 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿简约生活”.下列做法应提倡的是( )
A. 夏天设定空调温度尽可能的低 B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾
C. 少开私家车多乘公共交通工具 D. 对商品进行豪华包装促进销售
【答案】 C
【考点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】解:A、夏天设定空调温度尽可能的低,浪费了电能资源,增加能量损耗,故A错误;
B、推广使用一次性塑料袋和纸巾,浪费了资源,故B错误;
C、少开私家车多乘公共交通工具,可以节约资源,减少空气污染,故C正确;
D、对商品进行豪华包装促进销售,浪费了资源,故D错误;
故选C.
【分析】绿简约生活方式是一种生活理念,也是一种生活态度,指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少,特别是减少二氧化碳的排放量,减缓生态恶化;可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节,据此进行分析判断即可.
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
C. CaCl2的电子式 D. 明矾的化学式 Al2(SO4)3
【答案】 A
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
B.氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9,其正确的结构示意图为: ,故B错误;
C.氯化钙为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,氯化钙正确的电子式为 ,故C错误;
D.明矾化学式中含有结晶水,其正确的化学式为:KAl(SO4)2•12H2O,故D错误;
故选A.
【分析】A.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数;
B.氟原子的核电荷数=核外电子总数=9,最外层含有7个电子;
C.两个氯离子不能合并;
D.明矾为十二水合硫酸铝钾.
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. Na2O2吸收CO2产生O2 , 可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水,可用作制冷剂
【答案】 A
【考点】物质的组成、结构和性质的关系
B.ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性,所以该物质能杀菌消毒,故B错误;
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅,光导纤维是利用光的全反射原理,与二氧化硅的硬度大小无关,故C错误;
D.氨气易液化,液氨易气化吸收热量导致周围环境温度降低,所以氨气常常作制冷剂,与氨气易溶于水无关,故D错误;
故选A.
【分析】A.Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3 , 氧气能供给呼吸;
2015年江苏高考B.ClO2具有强氧化性;
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅,光导纤维是利用光的全反射原理;
D.液氨气化吸收热量导致周围环境温度降低.
4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是( )
A B C D
A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理
【答案】 B
【考点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解:A.稀硫酸和铜不反应,应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体,故A错误;
B.二氧化硫具有漂白性,可使品红褪,操作符合要求,可达到实验目的,故B正确;
C.二氧化硫密度比空气大,可用向上排空气法收集,气体应从长导管进入,故C错误;
D.二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液,应用氢氧化钠溶液吸收尾气,且防止倒吸,故D错误.
故选B.
【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫,二氧化硫密度比空气大,可用向上排空气法收集,具有漂白性,可使品红褪,二氧化硫为酸性氧化物,可与碱反应,以此解答该题.
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素.下列说法正确的是( )
A. 原子半径 r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C. Y的单质的氧化性比Z的强
D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】 D
【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】解:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素,则Z是O、W是Na元素,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,且Y原子序数小于Z,则Y是N元素,X是H元素;
A.原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y<Z,W位于第三周期,所以原子半径 r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),故A错误;
B.W的最高价氧化物的水化物是NaOH,NaOH是强碱,故B错误;
C.Y单质是氮气、Z单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强,非金属性O>N元素,所以Z单质的氧化性大于Y,故C错误;
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵,硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物,故D正确;
故选D.
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素,则Z是O、W是Na元素,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,且Y原子序数小于Z,则Y是N元素,X是H元素;
A.原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着原子序数增大而减小;
B.W的最高价氧化物的水化物是NaOH;
C.Y单质是氮气、Z单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强;
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵.
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B. 电解饱和食盐水获取烧碱和:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
【答案】 B
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解:A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒,离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故A错误;
B.电解饱和食盐水时,阳极上生成、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成,离子方程式为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣ , 故B正确;
C.二者反应生成硫酸钡和水,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2,离子方程式为B
a2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D.二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水,离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O,故D错误;
故选B.
【分析】A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒;
B.电解饱和食盐水时,阳极上生成、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成;
C.二者反应生成硫酸钡和水,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2;
D.二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水.
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. Fe FeCl2 Fe(OH)2 B. S SO3 H2SO4
C. CaCO3 CaO CaSiO3 D. NH3 NO HNO3
【答案】 C
【考点】氨的性质及用途,铁的化学性质
【解析】【解答】解:A、因为具有强氧化性,则铁与反应生成三氯化铁,而不是氯化亚铁,故A错误;
B.硫与氧气反应生成二氧化硫,而不是三氧化硫,故B错误;
C.CaCO3高温分解生成CaO,CaO为碱性氧化物,和酸性氧化物二氧化硅高温反应生成硅酸钙,故C正确;
D.氨气催化氧化生成NO,NO和水不反应,不能生成硝酸,故D错误;
故选C.
【分析】A、铁与反应生成三氯化铁;
B.硫与氧气反应生成二氧化硫;
C.CaCO3高温分解生成CaO,CaO和二氧化硅高温反应生成硅酸钙;
D.氨气催化氧化生成NO,NO和水不反应.
8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 ).下列说法不正确的是( )
①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2 (g) △H1=a kJ•mol﹣1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2 (g) △H2=b kJ•mol﹣1
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