2021-2022学年福建省龙岩市一级校联盟（九校）高二（下）
九校联盟期中化学试卷
A. 质谱法
B. 原子发射光谱法
C. 核磁共振谱
D. X射线衍射法
2.下列说法中，正确的是()
A. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B. 3p3表示3p能级有三个轨道
C. 电子云图中的小黑点疏密表示该核外空间的电子多少
D. 同一原子中，3s电子能量较高。总是在比2s电子离核更远的地方运动
3.下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是()
A. Na2O2和P4
B. KOH和NaCl
C. Mg和SiO2
D. 金刚石和MgCl2
4.下列化学用语表示错误的是()
A. CO2的分子模型示意图：
B. sp2杂化轨道模型：
C. HIO的电子式：
D. HCN的结构式：H−C≡N
5.原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空
间构型。下列各组分子的空间构型不相似的是()
A. O3和SO2
B. N2O和CO2
C. CO和N2
D. CS2和NO2
6.下面的排序错误的是()
A. 离子半径：Fe2+>Fe3+
B. 硬度：金刚石>晶体硅
C. 熔点：KCl>NaCl
D. 键角：BF3>H2O
7.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强
弱无关的变化规律是()
A. 邻羟基苯甲酸()的熔、沸点比对羟基苯甲酸(
)的低
B. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D. CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高
8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ⋅mol−1。根据下表所列数据判断正确
的是()
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A. 元素X与氢形成化合物XH，X的化合价是+1
B. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C. 元素Y是IIIA族的元素
D. 若元素Y处于第三周期，它的价电子排布式是3s23p2
9.氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫配合物，其配离子结构
如图所示。有关该配离子的说法错误的是()
A. 中心离子Fe3+的配位数是6
B. 该配离子中碳原子的杂化类型为sp2和sp3
C. 该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键
D. 该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢
10.H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化
学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是()
A. HO2为极性分子
B. H2O2为直线形分子
C. HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3
D. H2O、H2O2中O的杂化方式相同
11.X、Y为第三周期主族元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6.；二者形成的一
种化合物能以[XY4]+[XY6]−的形式存在。下列说法错误的是()
A. [XY4]+中心原子的杂化方式为sp3
B. [XY6]−空间结构为正八面体形
C. X、Y的氧化物对应水化物的酸性：Y>X
D. X、Y形成的简单氢化物的稳定性：Y>X
12.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃。根据下表得出的结论错
误的是()
A.
B. 相同类型的化合物相对分子质量越大，物质的熔沸点越高
C. 烷烃分子之间的作用力主要是范德华力
D. 氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃
13.下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是()
选项结构和性质相应判断
A 贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其
立方晶胞如图所示
该晶体中磷原子的配位
数为8
B配离子[Co(NO2)6]3−可用于检验K+的存在该离子的配体是NO2
C GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型
与碳
化硅晶体类似
GaN、GaP、GaAs的熔点
依次降低
D 氨(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材
料之一
分子中存在配位键，提供
空轨道的原子是硼原子
A. A
B. B
C. C
D. D
14.类石墨相氮化碳(g−C3N4)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广
阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g−C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列关于g−C3N4的
说法错误的是()
A. 基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2：1
B. N、O、S的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I1(S)
C. g−C3N4晶体中存在的微粒间作用力有非极性键、π键和范德华力
D. g−C3N4中，C原子的杂化轨道类型为sp2杂化，N原子的配位数为2和3
15.如图为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是______(填化学式)。
(2)元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是______(填元素符号)。
(3)元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是______(填化学式)，元素⑤⑧的
最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。
(4)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：______。
(5)将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝，是因为生成了一种呈蓝的
配合离子，写出该配合离子的结构简式______(必须将配位键表示出来)。
(6)元素①和②③形成的：二元共价化合物中，分子呈三角锥形的化合物为
______(填化学式)；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有______(填化学式，写一种)。
16.前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电
子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1
；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其6
某种氧化物有剧毒。
(1)E元素在周期表中位置为______，E3+价电子轨道表示式为______。
(2)B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，第一电
离能D______(填“>”、“<”或“=”)Al，其原因是______。
(3)相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是______(填化学式)，
理由是______。
(4)F元素可能的性质______(填标号)。
A.其单质可作半导体材料
B.存在−3、+3、+5等多种化合价
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.单质还原性弱于磷单质
17.教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的
原子有______种不同运动状态的电子。
(2)图2中，每条折线表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每
个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______(填化学式)，图中b的沸点大于a，原因是______。
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于______
晶体。
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