2021年“山水联盟”12月联考
化学学科试题
可能用到的相对原子质量:H  1  C  12  N  14  O  16  Na  23  Mg  24  Al  27  Si  28 
S  32  Cl  355  K  39  Ca  40  Mn  55  Fe  56  Cu  64  Zn  65  Ag  108  I  127 
Ba  137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1下列含有共价键的离子化合物是()
ABCDCaO
2.下列水溶液因水解而呈碱性的是()
ANaCl    BCD
3.硫酸盐结晶水合物常被称为矾,下列矾对应的组成不正确的是()
A.胆矾:B.绿矾:
C.明矾:D.皓矾:
4.下列实验操作与装置图不相符合()
A.蒸馏        B.酸式滴定管排气泡
C.纸层析分离        D.制备
5.下列表示不正确的是()
A分子的球棍模型:B.丁醛的键线式:
C.反式2-丁烯结构式:    D1-丁烯结构简式:
孙浩俊6.能源、材料和环境与人类生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是()
A.氢能、生物质能和化石能源均是可再生能源
B.焦炭、煤焦油和焦炉煤气等是煤干馏产物
C.塑料、合成纤维和合成橡胶称为三大合成材料
D.石灰石石膏法、氨水法是燃煤烟气脱硫的方法
7.下列说法正确的是()
A互为同位素        B互为同素异形体
CHCOOH互为同系物    D.阿司匹林和乙酰水杨酸是同一种物质
8.下列说法不正确的是()
A.工业上,冶炼铁、制备普通硅酸盐水泥、制备玻璃等都用到石灰石
B.牺牲阴极的阳极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属
C,该反应为取代反应
D.从非手性的原料合成手性化合物单一对映体时,以有机小分子为催化剂可降低反应活化能
9.下列说法不正确的是()
A.工业盐在建筑业中常用做混凝土掺加剂
B.含氟牙膏中的能和生成更难溶物质,使牙齿坚固
C.尿素和甲醛在一定条件下能发生反应生成脲醛树脂
D.生石膏和水混合成糊状后会很快凝固,转化为坚硬的熟石膏
10.关于反应(没配平),氧化产物和还原产物的物质的量之比是()
A56    B65    C58    D85
房贷提前还款违约金11.下列说法不正确的是()
A.当沉淀的结晶颗粒较大,静置后容易沉降至容器底部时,洗涤沉淀时可以用倾析法
B.碱泼洒到皮肤上,先用大量水冲洗,再用饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗
C.溶剂的蒸发速度越快,或溶液冷却得越快,析出的晶粒就越细小
D.阿司匹林的合成实验中,用石蕊试液,可检验粗品中是否含有水杨酸
12.下列“类比”结果正确的是()
A胶体能发生丁达尔现象,则纳米颗粒也能产生丁达尔现象
B.和铜反应生成氯化铜,则硫和铜反应生成硫化铜
C为正四面体结构,则也为正四面体结构
核酸不出结果是怎么回事D.单质铁投入到硫酸铜溶液中可制得铜,则单质钠投入到硫酸铜溶液中也可制得铜
13.下列离子方程式不正确的是()
A.苯酚与三氯化铁溶液反应,得到的溶液显紫:
B溶液中滴加足量的浓氨水:
C溶液与过量NaOH溶液反应:
D.向溶液中通入少量
14.已知葡萄糖、淀粉和纤维素的结构如下,下列说法不正确的是()
A1mol该葡萄糖最多可以和5mol乙酸酐反应生成五乙酸葡萄糖酯
B.上图葡萄糖结构中含有羟基、醚键,不含醛基,该葡萄糖不能发生银镜反应
C.葡萄糖1位碳和4位碳的羟基分别与另一葡萄糖4位碳和1位碳的羟基发生缩聚反应可形成淀粉
D.纤维素可制备硝化纤维,硝化纤维化学式为
15.右下表为元素周期表的一部分,元素XYZWM在表中位置如图,XYZ属于短周期元素,X的最高正价和最低负价代数和等于0。下列说法不正确的是()
A分子可能为直线型
B是优良的干燥剂
CWM元素的单质具有半导体特性
蒋劲夫家暴女DY形成的最简单氢化物中,由于氢键的存在使得该氢化物很稳定
16.关于化合物(结构如图)的推测,下列说法不合理的是()
A.属于氧化物
B.不能与氢气反应
C.与水反应生成多元酸
D.与NaOH溶液反应可生成
17.相同温度和压强下,关于物质下列数值大小比较,不合理的是()
A.热值:
B.熵:
C.中和热:稀HCl
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D.燃烧焓变:1mol Cs,金刚石)>1mol Cs,石墨)
18.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A.标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧生成分子数为
B.标准状况下,与足量的水反应转移的电子数为
C的混合物20g中,含有质子数为
D中含有个共用电子对
19.实验小组用锂电池作电源,用石墨和汞作电极电解饱和食盐水(如图),下列说法正确的是()
A.电子沿石墨→abHg路径流动
B.石墨电极上发生还原反应
C.汞电极发生主要反应的电极方程式:
D.电解过程中转移0.2mol的电子,阳极产生2.24L
20.在一定条件下,分解的化学方程式:。学习小组研究浓度、温度、催化剂对分解速率的影响,得到以下实验数据和图像:
实验1t℃无催化剂下,浓度对分解速率的影响:
滤波器原理
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
实验2t℃下不同催化剂下生成体积(V)与分解时间(t)的关系如图。下列说法正确的是()
A.增大的浓度,提高了单位体积的活化分子数,分解的速率加快
B.保持温度不变,缩小反应容器的体积,分解的速率加快
Ct℃无催化剂下生成的速率:
D.其它条件相同下,用Cat1催化分解的活化能比用Cat4催化分解的活化能高
21.常温下,0.1mol/L溶液的,发生:
①:
②:
③:
下列说法不正确的是()
A
B.由水电离的氢离子浓度为
C.常温下,该溶液加水稀释后,的乘积变大
D.常温下,向100mL该溶液中加入100mL NaOH溶液,所得溶液的pH仍为8.8