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考点1 原子结构 原子核外电子排布
1. [2020全国卷Ⅰ,11,6分]1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 He)轰击金属原子X,得到核素Y,开创了人造放射性核素的先河:
XHeYn
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 ( )
AX的相对原子质量为26 B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半径小于Y的 D.Y仅有一种含氧酸
2.[2019江苏,2,2分]反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 ( )
A.中子数为18的氯原子Cl B.N2的结构式:NN
C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式:
考点2 化学键 分子间作用力
3.[2020全国卷Ⅱ,13,6分]一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 ( )
A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键
B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应
C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
4.[2018浙江4月选考,19,2分]下列说法正确的是 ( )
A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2李准基跨年,都需要破坏共价键
C.C4嫩模陈静仪H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体
5.[2019海南,13,9分]自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题:
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文名为“镆”。元素Mc可由反应AmCaMc+n得到。该元素的质子数为 ,287Mc与288Mc互为 。
(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族,同族元素N的一种氢化物为NH2NH2,写出该化合物分子的电子式 。该分子内存在的共价键类型有 。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的分子式为 ,+5价简单含氧酸的分子式为 。
考点3 元素周期表及其应用
6.[2020浙江7月选考,16,2分]X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Z<Y<M
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>M
C.X2订婚需要准备什么东西Z-ZX2易溶于水,其水溶液呈碱性
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
7.[2019全国卷Ⅱ,9,6分]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 ( )
| 郑元畅的女朋友 | W | |||
X | Y | Z | ||
A.原子半径:W<X B.常温常压下,Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
8.[2019天津,7节选,12分]氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置 。 Mc的中子数为 。
已知:
P(s,白磷)P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;
P(s,白磷)P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1。
由此推知,其中最稳定的磷单质是 。
(2)氮和磷氢化物性质的比较:
热稳定性:NH3 PH3(填“>”或“<”)。
沸点:N2H4 P2H4(填“>”或“<”),判断依据是 。
(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 (填序号)。
a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应
(4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式: ,因此,配制SbCl3溶液应注意 。
考点4 元素周期律及其应用
9.[2019全国卷Ⅲ,9,6分]X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 ( )
A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
10.[原创]我国科学家用大阴离子(如图所示)的锌盐溶液作电解液,设计制备了水系锌离子电池,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、Y、Z位于同一周期,Y、W最外层电子数相等。下列叙述正确的是 ( )
夏可可A.元素非金属性的顺序为Z<Y<W
B.简单气态氢化物的酸性:W>Z
C.该离子中的原子均满足8电子稳定结构
D.简单阴离子半径的顺序为W> Y>Z
11.[2020武汉部分学校质检]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构,且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.气态氢化物热稳定性:Y>Z>W
C.Z和W均存在两种以上的含氧酸
D.Z和W在自然界中均只能以化合态存在
12.[2021北京人大附中模拟改编]已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25 ℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3
B.简单离子半径大小顺序:X>M
C.最简单气态氢化物的稳定性:Y>X
D.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
拓展变式
1.[2021浙江三校一联]化合物 Y2ZW3X 可用作牙膏的添加剂,W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中 Z 的最高价氧化物的水化物是三元酸,Y 的原子半径是短周期主族元素中最大的,W 与 X 的最外层电子数之和为 13。下列说法错误的是 ( )
A.简单氢化物的沸点:W>X
B.离子半径:Y>W>X
C.Z 的最高价氧化物可用作干燥剂
D.Y 与 X 形成的化合物的水溶液呈碱性
2.[2018浙江下半年选考,19,2分]下列说法正确的是 ( )
A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成
B.H2O的热稳定性比H2S的强,是由于H2O的分子间作用力较大
C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物
D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体
3.下列有关电子式的表述不正确的是 ( )
A.NaBH4的电子式为Na+[H∶∶H]-
B.用电子式表示CaF2的形成过程:∶∶∶+∶Ca[∶∶]-Ca2+[∶∶]-
C.光气(COCl2)的电子式为
D.用电子式表示H2O的形成过程:H·+··+·HH∶∶H
4.[2019北京,8,6分]2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 ( )
A.In是第五周期第ⅢA族元素
BIn的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:In>Al
D.碱性:In(OH)3>RbOH
5.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 ( )
选项 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应,Na比Mg剧烈 | 金属性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2 的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性:Ca>Mg |
武汉 地震C | 氧化性:HClO>H2CO3 | 非金属性:Cl>C |
D | 热稳定性:HBr>HI | 非金属性:Br>I |
6.[2020临川一中模拟]短周期主族元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大, X 的最外层电子数与次外层电子数相等, X、W 位于同主族。Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和 T 的价电子数之和,这四种元素组成两种盐 Z2TY3 和 ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,产生白沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.X、Y、Z不能组成离子化合物
B.单质的熔点:Y<Z<T
C.简单离子的半径:r(Y)>r(W)>r(Z)
D.Z、R 分别与Y形成的化合物中都只含离子键
7.[2021 河北鸡泽一中月考改编]六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,
其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知常温下A与E对应单质的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,化合物FB是第三代半导体材料的典型代表。下列说法正确的是 ( )
A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
D.元素的非金属性:D>C>F>B
8.[2016全国卷Ⅰ,13,6分]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
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