第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为态（汞为态），有光泽。
（2）大多数呈（铜为，金为）
（3）有良好的性、性、性
3、金属之最：
（1）地壳中含量最多的金属元素: （2）人体中含量最多的金属元素:
（3）目前世界年产量最多的金属: （4）导电、导热性最好的金属:
（5）硬度最高的金属: （6）熔点最高的金属: （7）熔点最低的金属:
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与）熔合而成的具有特性的物质
★：一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更
钛和钛合金：21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属美国英语 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4 == (“湿法冶金”原理)Cu+2AgNO3==
三、常见金属活动性顺序：
（）
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越
（２）位于能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
3CO + Fe2O3高温
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：）
（铜生铜绿的条件：铜与、、接触。铜绿的化学式：
（2）防止铁制品生锈的措施：①②③
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：①②③
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物
（2）溶液的基本特征：性、性、
注意：a、溶液不一定无，如CuSO4为 FeSO4为 Fe2Cl3为
b、溶质可以是固体、液体或气体；是最常用的溶剂
c、溶液的质量溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒：的溶液）
固体、气体溶于液体，为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水，为溶剂
液体溶于液体
无水，为溶剂
如：白酒中，为溶剂，硫酸铜溶液中，为溶剂，30ml豆油和50ml芝麻油混合的溶液中，为溶剂。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）判断方法：
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①和的溶解度随温度升高而降低，因此，使不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是：、
（3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液（填“浓”/“稀”）
（4）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热（温度）：如溶解
溶解放热（温度）：如溶解、溶解
溶解没有明显热现象（温度）：如溶解
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：②标准：③状态：④质量单位：
（2） 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
（3）影响固体溶解度的因素：①②
（4）溶解度曲线大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如
A
·
·
80
例：（1）t3℃时A的溶解度为（2）P点的的含义
B
·
（3）N点为 t3℃时A的溶液（填饱和/不饱和），可通过、、的方法使它变为饱和。
C
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
（6）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有，无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度影响因素：①气体的溶解性
②温度（温度越高，气体溶解度越）
③压强（压强越大，气体溶解度越）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物和难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法结晶，如NaCl（海水晒盐）
结晶，（也叫冷却热饱和溶液法，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解、装瓶②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸：离子+离子如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱：离子+离子如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐：离子（或离子）+离子如：氯化铵、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时电离形成可以移动的）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 | 浓硫酸 | |
气味 | ||
特性 | 机动车报废年限挥发性(敞口置于空气中，瓶口有) | |
用途 | 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 | 金属除锈 浓硫酸作剂 |
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫石蕊试液变，不能使无酚酞试液
（2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气例：
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水例：
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水例：
（5）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（符合复分解条件）例：
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 | 氢氧化钙 | |
溶解性 | ||
俗名 | ||
制法 | Ca(OH)2+Na2CO3== | |
李应升诫子书用途 | 氢氧化钠固体作剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含 | 工业：制漂白粉 农业： 建筑材料 |
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫石蕊试液变，使无酚酞试液变
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水例：
（3）酸+碱 → 盐+水例：
（4）盐+碱→ 新演员王东现任老婆盐+新碱（反应物均可溶，符合复分解条件）例：
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：与作用生成和的反应
2、实质：OH－+H+== H2O
3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：用蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比卡对照，读出pH（整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 | pH值 | 石蕊 | |
酸性 | |||
中性 | |||
碱性 | |||
（4）酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有CO2）；pH<的雨水为酸雨
第十一单元《盐化肥》知识点
一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 | 俗称 | 化学式 | 用途 |
氯化钠 | |||
碳酸钠 | 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等 | ||
碳酸氢钠 | 制糕点的，医疗上， | ||
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤 | 实验仪器 | 玻璃棒的作用 |
溶解 | ||
过滤 | ||
蒸发 | ||
三、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
牛奶十大品牌3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：复分解反应的条件：当两种化合物交换成分时，生成物中有或有或有生成
②沉淀(八种)：、、、、、、、
生成气体：与；与
生成水：与
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：
2、碱：可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：盐、盐、盐、盐都可溶；
硫酸盐除难溶，其余多数可溶；
氯化物除难溶，其余多数均可溶；
碳酸盐除、、可溶，其余都难溶。
注：、不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H+ 1、指示剂；2、；3、；4、；5、某些盐：
OH－1、指示剂；2、；3、某些盐：
Cl－用溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－用溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或先后用HCl和BaCl2
CO32－用能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3+ 用能生成红褐沉淀
Cu2+ 用能生成蓝沉淀
NH4+ 用能生成NH3·H2O，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红石蕊试纸变
Mg2+ 用能生成白沉淀
Ca2+ 用能生成白沉淀
六、化学肥料
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶浓绿（促）。缺氮：
NH4+的检验：试剂：、。例：NH4NO3赵文卓 梅艳芳 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮）。缺钾：
常用钾肥：、草木灰：主要成分为
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催）缺磷：
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种。例：、
2、合理使用化肥（不过量使用化肥，推荐使用农家肥）
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥 | 钾肥 | 磷肥 | |
看外观 | |||
加水 | |||
加Ca(OH)2溶液 | |||
第十二单元化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
六大营养素：、、、、和
一、蛋白质
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