实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验目的
1．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO2－4。
2．熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
实验药品
粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去SO2－4)、20%的氢氧化钠溶液(其作用是除去Mg2＋)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去Ca2＋、Ba2＋)、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。
实验步骤
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实验步骤实验操作
韩国体操美女①溶解用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐溶解，得到粗盐水
②沉淀向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使SO2－4、Mg2＋、
Ca2＋、Ba2＋完全沉淀析出
③过滤将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒的作用是引流，滤液呈碱性
④中和向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
⑤蒸发将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐古力娜扎尔 拜合提亚尔
问题讨论
1．本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？
提示本实验中加入试剂的顺序是BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。
按下列顺序加入试剂也可达到实验目的：
①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；
②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
2．在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？
提示实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作④中加入盐
酸是为了除去滤液中过量的OH－和CO2－3。
3．粗盐水中加入氯化钡溶液使SO2－4沉淀而除去，如何检验SO2－4是否沉淀完全？
提示静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液，若溶液不出现浑浊，说明SO2－4已沉淀完全。
4．通过此次实验活动，你认为物质分离和提纯原则应该有哪些？
后宫
提示(1)“不增”——不能引入新的杂质；
(2)“不减”——不能减少被提纯物质；
(3)“易分离”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离；
(4)“易复原”——被提纯的物质要容易复原。
1．(2019·湖北沙市中学月考)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是()
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．第⑤步操作是过滤
C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D．除去MgCl2的反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
答案  C
解析加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C错误。
2．(2019·西安期中)海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是()
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C ．Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D ．BaCl 2溶液→Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
答案 C
解析 粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH 溶液(除去Mg 2＋)、BaCl 2溶液(除去SO 2－4)、Na 2CO 3
溶液(除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH －、CO 2－3)，
注意Na 2CO 3溶液一定要在BaCl 2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A 、D 项正确，C 项错误；加
入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SO 2－4、Mg 2＋，再加入过量的Na 2CO 3
溶液，除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO 2－3
和OH －，蒸发结晶得到纯净的NaCl ，B 项正确。
3．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量泥沙及Ca 2＋、Mg 2＋
、
SO 2－4等杂质离子。为除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
粗盐――→溶解①――→②――→③――→④――→过滤⑤滤液―――→适量盐酸⑥――――――――→蒸发、结晶、烘干
⑦
精盐 (1)为除去Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4，步骤②～④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)
A ．Na 2CO 3
B ．BaCl 2
C ．NaOH
加入的顺序为________(填字母)。
(2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式：_________________________________________。
(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是______________________________________________________________________________。
(4)若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是___________________________。 答案 (1)BCA(或CBA 或BAC)
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(2)CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑、OH －＋H ＋===H 2O
(3)搅拌，防止局部过热使液体飞溅
(4)在酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度
解析 (1)碳酸钠必须在氯化钡的后面，原因是过量的碳酸根可以除掉前面过量的钡离子，NaOH 无先后顺序，所以加入的顺序可以是BCA 或CBA 或BAC 。
(2)滤液中含杂质：过量的CO 2－3、OH －，盐酸中的氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳和水，氢离子与氢氧根反应生成水。
(3)蒸发结晶实验中，持续加热，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热使液体飞溅。
经典喜剧电影排行榜(4)产生的沉淀有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡，其中氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡会溶