教学课题 酸碱盐与化肥 教学目标 知识与技能 1,了解常见的酸碱指示剂以及遇酸遇碱的变情形。 2,掌握常见酸与碱的物理性质与化学性质。 4,掌握常见盐的物理性质与化学性质。 5,掌握粗盐提纯以及常用化肥的作用。 教学重点与难点 1,常见酸碱的化学性质。 2,粗盐提纯以及常见盐的可溶性。 教学过程 一、酸碱指示剂 1、定义:能跟酸或碱的溶液作用而显示不同 的物质,叫做 ,通常简称为指示剂。常见的酸碱指示剂有紫石蕊溶液、无酚酞溶液、甲基橙等。 说明:(1)指示剂不只是石蕊溶液和酚酞溶液,在酸、碱溶液中呈现出不同 的物质都可做指示剂。 (2)指示剂在酸碱溶液中才能呈现出不同的颜,不溶的物质 使指示剂变。 (3)注意变的是 ,而不是酸或碱的溶液。 (4)
二、酸 酸:是由 和酸根组成的化合物,如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)。 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
注意:浓盐酸和浓硝酸因易 ,敞口防止在空气中时,其溶质质量会 ,溶质的质量分数也会 ;浓硫酸因易 ,敞口放置于空气中时,其溶剂质量会 ,溶质质量分数也会 ,故上述酸均需 保存。 2、浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分。利用浓硫酸的吸水性可将其作为气体的 ,干燥不和他反应的气体。 (2)脱水性(腐蚀性) 浓硫酸有强烈的腐蚀性,他能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的 ,生成黑的炭。浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比 ,这种作用叫做脱水作用。 (3)浓硫酸的稀释 操作:在稀释浓硫酸溶液时,一定要把 沿着烧杯内壁缓慢的注入盛有 的烧杯中,并用玻璃棒不断 ,使产生的热量迅速的扩散,切不可把 倒入 中,因为浓硫酸密度比水 ,沉在水下,同时溶解过程中放出大量的热会使硫酸液滴四处飞溅,易造成危险。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用 ,再用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的 溶液。 注:浓硫酸的吸水性和浓硫酸的稀释发生的都是 ;而浓硫酸的脱水性的实质是把有机物中的氢、氧元素按水的组成比(原子数目比为2:1)脱去,留下黑的炭,所以脱水性属于 。 3、酸的通性(具有通性的原因:酸溶于水离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应:使紫石蕊试液变红,不能使无酚酞试液变。 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (镁、锌、铁等)利用这条性质在实验室可用酸来制 。 (3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 吴莫愁爸爸水 利用此条性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水 (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 注:A、在金属活动性顺序中,只有排在 前的金属才能置换出酸中的氢。而当活泼金属与氧化性很强的 、 反应时,就没有氢气产生。 B、铝、铁、锌等金属能与酸反应。所以这些金属的制品不能用于盛放酸的 溶液。为了防止金属设备被酸腐蚀,化工生产中常将所使用的金属设备的表面涂上搪瓷等保护层。 C、除锈时 将金属制品长时间的浸在酸中,因为金属制品表面的锈被除去之后,就会露出金属,金属会和酸继续反应、被腐蚀。 三、碱: 由 和 组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
注:A、由于氢氧化钠易吸收空气中的水分而 ,又易吸收空气中的二氧化碳而 ,所以氢氧化钠必须 保存。利用氢氧化钠易潮解的性质,可用氢氧化钠做干燥剂。 B、氢氧化钠有强烈的 。在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被他腐蚀。实验时最好戴上防护眼镜。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上 溶液。 C、氨水(NH3·H2O)也是较为常见的碱。氨水是由氨气溶于水形成的,具有 ,具有特殊的氨臭味。 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是 ) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫石蕊试液变 ,使无酚酞试液变 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水 (4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件:当两种化合物互相 ,生成物中有 或有 或有 生成时,复分解反应才可以发生。 由于氢氧化钙微溶于水,而氢氧化钠易溶于水,所以吸收二氧化碳气体用 溶液;由于二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显的现象,而与氢氧化钙反应有浑浊的现象,所以检验二氧化碳气体时,使用 溶液。 四、酸碱溶液的导电性 溶液之所以能导电,是因为溶质溶于水时,在水分子的作用下解离出可自由移动的 ,通电后,阴阳两种离子定向移动,可形成 。蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子,故 。 五、酸性氧化物与碱性氧化物
六、中和反应 1、定义: 陌生的反义词是什么与 作用生成盐和水的反应 盐是由金属元素元素(或 )和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 2、实质:中和反应的实质就是酸溶液中的 离子和碱溶液中的 离子结合生成水。 3、现象:有些中和反应进行时有明显的现象,生成的盐以 的形式析出;有些中和反应没有明显的现象,所以要判断中和是否发生或是否恰好完全反应需要借助 。 4、应用: (1)改变土壤的酸碱性 张柏芝的图片 根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生成。 (2)处理工厂的废水 A、用熟石灰中和硫酸厂的污水(含硫酸等杂质)等,化学方程式为: B、若工厂得废水呈碱性,则可用废硫酸中和。化学方程式为: (3)用于医药和日常生活 A、人的胃液中含有适量盐酸,可以用胃舒平(含氢氧化铝的药物)来胃酸过多症。 B、当我们不小心被黄蜂蜇了(黄蜂的刺是碱性的),就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒;被蚊虫叮咬后,蚊虫分泌一种叫做甲酸(又叫蚁酸)的酸性有毒物质,它会给人造成不适感。将肥皂水、牙膏、含稀氨水的药水等一些显碱性物质涂抹在患处时,它们和甲酸发生 ,将甲酸反应掉,从而减轻痛痒,消除了人的不适感。 C、西红柿内含有一种有机酸,用他做成的汤会使人感觉到酸酸的。向汤内加入一种俗称纯碱的化学物质(纯碱,学名碳酸钠,其水溶液显碱性,因为他在水溶液中能生成氢氧化钠),当将其放入汤内后,生成的氢氧化钠会与酸发生中和反应,使酸味减弱或消除。 七、溶液酸碱度的表示法——pH 1、酸碱度 利用酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性,但不能确定溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。 2、酸碱度的表示法 酸碱度是定量的表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。常用PH来表示。 (1)、PH的取值范围通常在0—14之间。 0 7 14 酸性增强 中性 碱性增强 PH=7溶液呈 性; PH<7溶液呈 性,PH越小,酸性越 ; PH>7溶液呈 性,PH越大,碱性越 。 注:A、若要使酸溶液的pH升高,可以向溶液中加入一定量的碱性溶液或 ;若要使碱溶液的pH降低,应向溶液中加入一定量的酸性溶液或 ; B、当向酸溶液中加水将其稀释时,酸溶液的pH将会变大,但不会大于 ;当向碱溶液中加水将其稀释时,碱溶液的pH将会变小,但不会小于 。 C、酸溶液一定显酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显碱性,但碱性溶液不一定是碱溶液 (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显后与 对照,读出溶液的赵丽颖怀孕是吴亦凡pH(读数为整数)。 注:A、 将pH试纸直接浸入到被测液中,因为这样会使被测液受到污染; B、 先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴被测液,如果这样,则相当于将被测液稀释了,会使所测得的pH不准确; C、检验酸性或碱性气体时,可将试纸润湿再用; D、用pH试纸测得的pH为整数,而不是小数。 (3)酸碱性与酸碱度关系:
(4)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨 八、常见的盐 盐的定义:由金属离子(或NH4+)和酸根离子形成的化合物。 几种常见的盐
消毒用盐 ①游泳池一般用硫酸铜消毒。 ②医疗上一般用高锰酸钾消毒。 ③过去习惯用给自来水消毒,现在用二氧化氯消毒。 侯氏制碱法:又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠,此外还有副产品是氯化铵。 钠离子可以维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换;氯离子可以促生盐酸、帮助消化,增进食欲。 氯化钠等溶于水后,会使水的凝固点降低,以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂,对植物有害,会腐蚀桥梁等,所以现在逐渐被绿融雪剂代替。 九、粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 实验步骤: 、 、 、 。 实验仪器
蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体,防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯,停止加热,利用 使剩余水分蒸发。 十、盐的化学性质 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,金属不是钾、钙、钠) 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(不溶于酸就是不与酸反应)。 十一、化学肥料 化学肥料:以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 农家肥料的特点:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 化学肥料的特点:营养元素单一,肥效快。 农作物对氮、磷、钾的需要量较大,因此 、 、 是最主要的化学肥料。 ①氮肥 作用:促进植物 长茂盛、 (促苗)。(缺氮的表现:叶黄) 常用氮肥
是含氮量最高的肥料,且 是有机物。 ②铵根离子的检验: 方法一:取样,加水溶解,加入氢氧化钠溶液,如果闻到刺激性氨味,说明有铵根离子: 方程式: 如果现象不明显,可以加大反应物的浓度,或者加热。 方法二:取样,加熟石灰研磨,如果闻到刺激性氨味,说明有铵根离子: 方程式: 氮肥的简易鉴别: 氨水是液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥区别。 对于剩下的氮肥,首先加碱研磨,没有气味的是尿素。 加硝酸钡溶液,有白沉淀生成的是硫酸铵。 接下来加硝酸银溶液,有白沉淀生成的是氯化铵,否则是硝酸铵。 生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 ③钾肥 作用:促使作物生长 、茎杆粗硬,抗 (壮秆)。(缺钾的表现:叶尖发黄) 常用钾肥:氯化钾、硫酸钾、草木灰(主要成分是碳酸钾) 农村最常用的钾肥是草木灰。 ④磷肥 作用:促进植物根系发达,穗粒增多, (催果)。(缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达) 常用磷肥:磷矿粉(磷酸钙)、钙镁磷肥、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物) 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用,如草木灰、熟石灰等。 磷酸根的化合价是-3,其中磷元素的化合价是+5。 复合肥:同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。 常见的复合肥有:硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵 后三者不能与碱性物质混合施用。 使用化肥、农药对环境的影响 土壤污染:产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 大气污染:产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体 ⏹。 水体污染:氮、磷过多,导致水体富营养化,出现赤潮、水华等现象。 长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。 对待化肥的态度:在施用农家肥的基础上,合理施用化肥。 ⑤氮、磷、钾三种化肥的区别方法
初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液,农药也需要合理施用。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
课后作业 1.下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中,能用金属和盐酸直接反应制得的物质是( ) A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是( ) A. Fe B. Al C. Zn D. Mg 3.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( ) A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水 4.下列化学反应中,属于复分解反应的是( ) A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu B. 2H2O + O2 2H2O C. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl == NaCl + H2O 5.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( ) A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH 6.据报载,一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒,为了不污染旁边的水源,下列采取的措施适宜的是( ) A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋 7.有些胃病是由于胃酸过多引起的,的药物中常含有氢氧化铝,它的作用可用下面的化学方程式表示:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O,该反应类型属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8.下列物质与盐酸反应时,无明显现象的是( ) A.锌 B.硝酸钾溶液 C.氧化铜 D.氢氧化钾溶液 9.某硫酸溶液分别于下列物质完全反应,所得的溶液酸性基本不变的是( ) A.氯化钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氧化铜 10.下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是( ) A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸 11.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液,蒸发后得到218g固体(已经换算成为硫酸盐),则反应生成氢气的质量( ) A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g 12.有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液,可一次鉴别它们的试剂是( ) A.稀硝酸 B.氯化钠溶液 C.稀盐酸 D.石蕊试剂 13.用废铜制取硫酸铜,有人用以下两个实验方案: 甲方案:废铜硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑] 乙方案:废铜氧化铜硫酸铜 你认为比较合理的是___________,原因__________________________________________。 14.固体氢氧化钠必须密封保存,是因为它在空气中不仅易_____________,该变化属于物理变化,而且还能跟_________发生,该反应的化学方程式为_______________________;检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为_________;除去该杂质的化学方程式为__________________________________________。 15.用化学方程式回答下列问题: (1)工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2,常污染环境,为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体?_______________________________________________________________ (2)用石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)与硫酸铜溶液混合,可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式:________________________。 (3)用稀硫酸去除铁锈的原理:____________________________________________。 (4)用硝酸来除去水垢(主要成分为碳酸钙)______________________________________。 16.有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别: (1)从三支试管分别移取各溶液少许作试样,向试样中分别滴加___________,如发生的现象是___________,所取得溶液是H2SO4,相关的化学方程式为:_____________________; (2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中,分别滴加_____________,如发生现象为____________,所取得溶液为NaOH溶液。 (3)无明显现象的为______________________。 17.蛋腐败时会产生一种无、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S),H2S气体是一种大气污染物,它在空气完全燃烧时,生成了二氧化硫和水。把H2S气体通入浓H2SO4中,发生的反应为: H2S + H2SO4(浓)==SO2 + X↓+ 2H2O (1)上述内容中,属于H2S的物理性质是_______________________________________; (2)写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式:____________________________________; (3)H2S气体通入浓H2SO4中反应时,生成物中X的化学式为________________; (4)若尾气中含有H2S,用浓硫酸来吸收行吗?为什么?_____________________________;若你来建议,你认为使用何种试剂能达到吸收的效果?请写出相应的化学方程式________________________。 18.部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应,产生0.3g,求该该硫酸溶液的溶质质量分数? | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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