教学课题  酸碱盐与化肥
教学目标 
知识与技能
1,了解常见的酸碱指示剂以及遇酸遇碱的变情形。
2,掌握常见酸与碱的物理性质与化学性质。
3,掌握中和反应的规律以及根据PH判断溶液酸碱性。
4,掌握常见盐的物理性质与化学性质。
5,掌握粗盐提纯以及常用化肥的作用。
教学重点与难点
1,常见酸碱的化学性质。
2,粗盐提纯以及常见盐的可溶性。
教学过程
一、酸碱指示剂
1、定义:能跟酸或碱的溶液作用而显示不同      的物质,叫做              ,通常简称为指示剂。常见的酸碱指示剂有紫石蕊溶液、无酚酞溶液、甲基橙等。
说明:(1)指示剂不只是石蕊溶液和酚酞溶液,在酸、碱溶液中呈现出不同      的物质都可做指示剂。
2)指示剂在酸碱溶液中才能呈现出不同的颜,不溶的物质    使指示剂变。
3)注意变的是      ,而不是酸或碱的溶液。
4
指示剂溶液
紫石蕊
 
 
无酚酞
 
 
二、酸
酸:是由      和酸根组成的化合物,如:硫酸H2SO4、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜、状态
“纯净”:无液体
工业用盐酸:    (含Fe3+
纯净的无粘稠、    液体
气味
    性气味
特性
   
(敞口置于空气中,瓶口有  )
             
强氧化性    腐蚀性
用途
金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
注意:浓盐酸和浓硝酸因易    ,敞口防止在空气中时,其溶质质量会    ,溶质的质量分数也会    ;浓硫酸因易    ,敞口放置于空气中时,其溶剂质量会    ,溶质质量分数也会    ,故上述酸均需    保存。
2、浓硫酸的特性
1)吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分。利用浓硫酸的吸水性可将其作为气体的      ,干燥不和他反应的气体。
2)脱水性(腐蚀性)
    浓硫酸有强烈的腐蚀性,他能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的    ,生成黑的炭。浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比    ,这种作用叫做脱水作用。
3)浓硫酸的稀释
操作:在稀释浓硫酸溶液时,一定要把      沿着烧杯内壁缓慢的注入盛有  的烧杯中,并用玻璃棒不断    ,使产生的热量迅速的扩散,切不可把  倒入      中,因为浓硫酸密度比水  ,沉在水下,同时溶解过程中放出大量的热会使硫酸液滴四处飞溅,易造成危险。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用          ,再用大量水冲洗,然后涂上3%-5%        溶液。
注:浓硫酸的吸水性和浓硫酸的稀释发生的都是        ;而浓硫酸的脱水性的实质是把有机物中的氢、氧元素按水的组成比(原子数目比为2:1)脱去,留下黑的炭,所以脱水性属于       
3、酸的通性(具有通性的原因:酸溶于水离解时所生成的阳离子全部是H+
1)与酸碱指示剂的反应:使紫石蕊试液变红,不能使无酚酞试液变。
2)金属 + + 氢气 (镁、锌、铁等)利用这条性质在实验室可用酸来制   
3)碱性氧化物 + + 吴莫愁爸爸水  利用此条性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
4)碱 + +
5)盐 + 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
注:A、在金属活动性顺序中,只有排在  前的金属才能置换出酸中的氢。而当活泼金属与氧化性很强的          反应时,就没有氢气产生。
B、铝、铁、锌等金属能与酸反应。所以这些金属的制品不能用于盛放酸的  溶液。为了防止金属设备被酸腐蚀,化工生产中常将所使用的金属设备的表面涂上搪瓷等保护层。
C、除锈时    将金属制品长时间的浸在酸中,因为金属制品表面的锈被除去之后,就会露出金属,金属会和酸继续反应、被腐蚀。
三、碱
              组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜、状态
    固体,极易溶于水(溶解放热)
白粉末,    于水
俗名
  、火碱、    钠(具有强腐蚀性)
      、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作     
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除    :炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配     
③建筑:
注:A、由于氢氧化钠易吸收空气中的水分而    ,又易吸收空气中的二氧化碳而    ,所以氢氧化钠必须    保存。利用氢氧化钠易潮解的性质,可用氢氧化钠做干燥剂。
B、氢氧化钠有强烈的    。在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被他腐蚀。实验时最好戴上防护眼镜。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上    溶液。
C、氨水(NH3·H2O)也是较为常见的碱。氨水是由氨气溶于水形成的,具有      ,具有特殊的氨臭味。
2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是   
1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:  使紫石蕊试液变  ,使无酚酞试液变 
2)酸性氧化物+ +
3)酸+ +
4)盐+ 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性
Cu(OH)ΔCuO +H2O          2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:AgCl  BaSO4  Cu(OH)2 Fe(OH)3  Mg(OH)2  BaCO3  CaCO3
③复分解反应的条件:当两种化合物互相        ,生成物中有    或有    或有  生成时,复分解反应才可以发生。
由于氢氧化钙微溶于水,而氢氧化钠易溶于水,所以吸收二氧化碳气体用        溶液;由于二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显的现象,而与氢氧化钙反应有浑浊的现象,所以检验二氧化碳气体时,使用        溶液。
四、酸碱溶液的导电性
溶液之所以能导电,是因为溶质溶于水时,在水分子的作用下解离出可自由移动的    ,通电后,阴阳两种离子定向移动,可形成    。蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子,故   
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
凡能与  反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是    氧化物
大多数酸性氧化物是    氧化物
凡能与  反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是    氧化物
所有碱性氧化物是    氧化物
1)大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
1)少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+ +
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(    复分解反应)
(2) 碱性氧化物+ +
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
六、中和反应 
1、定义:  陌生的反义词是什么  作用生成盐和水的反应
盐是由金属元素元素(或    )和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠
2、实质:中和反应的实质就是酸溶液中的    离子和碱溶液中的      离子结合生成水。
3、现象:有些中和反应进行时有明显的现象,生成的盐以    的形式析出;有些中和反应没有明显的现象,所以要判断中和是否发生或是否恰好完全反应需要借助       
4、应用:
1)改变土壤的酸碱性
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    根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生成。
2)处理工厂的废水
A、用熟石灰中和硫酸厂的污水(含硫酸等杂质)等,化学方程式为:                     
B、若工厂得废水呈碱性,则可用废硫酸中和。化学方程式为:                       
3)用于医药和日常生活
A、人的胃液中含有适量盐酸,可以用胃舒平(含氢氧化铝的药物)来胃酸过多症。
B、当我们不小心被黄蜂蜇了(黄蜂的刺是碱性的),就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒;被蚊虫叮咬后,蚊虫分泌一种叫做甲酸(又叫蚁酸)的酸性有毒物质,它会给人造成不适感。将肥皂水、牙膏、含稀氨水的药水等一些显碱性物质涂抹在患处时,它们和甲酸发生        ,将甲酸反应掉,从而减轻痛痒,消除了人的不适感。
C、西红柿内含有一种有机酸,用他做成的汤会使人感觉到酸酸的。向汤内加入一种俗称纯碱的化学物质(纯碱,学名碳酸钠,其水溶液显碱性,因为他在水溶液中能生成氢氧化钠),当将其放入汤内后,生成的氢氧化钠会与酸发生中和反应,使酸味减弱或消除。
七、溶液酸碱度的表示法——pH
1、酸碱度
利用酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性,但不能确定溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。
2、酸碱度的表示法
  酸碱度是定量的表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。常用PH来表示。
1)、PH的取值范围通常在0—14之间。
0                7           14
酸性增强              中性            碱性增强
PH=7溶液呈  性;
PH<7溶液呈  性,PH越小,酸性越 
PH>7溶液呈  性,PH越大,碱性越 
注:A、若要使酸溶液的pH升高,可以向溶液中加入一定量的碱性溶液或  ;若要使碱溶液的pH降低,应向溶液中加入一定量的酸性溶液或 
B、当向酸溶液中加水将其稀释时,酸溶液的pH将会变大,但不会大于  ;当向碱溶液中加水将其稀释时,碱溶液的pH将会变小,但不会小于 
C、酸溶液一定显酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显碱性,但碱性溶液不一定是碱溶液
2pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显后与          对照,读出溶液的赵丽颖怀孕是吴亦凡pH读数为整数)。
注:A    pH试纸直接浸入到被测液中,因为这样会使被测液受到污染;
B    先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴被测液,如果这样,则相当于将被测液稀释了,会使所测得的pH不准确;
C、检验酸性或碱性气体时,可将试纸润湿再用;
D、用pH试纸测得的pH为整数,而不是小数。
3)酸碱性与酸碱度关系:
指示剂
pH
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红
中性
=7
碱性
7
变蓝
变红
4)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨
八、常见的盐
盐的定义:由金属离子(或NH4+)和酸根离子形成的化合物。
几种常见的盐
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
作调味品,腌制咸菜;
何鸿燊到底有多少钱 作防腐剂;
消除积雪(长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路,还使土壤盐碱化)
农业上用氯化钠溶液来选种
制生理盐水(浓度为0.9%氯化钠溶液)
碳酸钠
纯碱、苏打
白粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
Na2CO3与NaOH用途很相似,但玻璃是个例外
碳酸钙
白固体,不溶于水
建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠
小苏打
白晶体,易溶于水
制糕点所用的发酵粉(发酵粉不是碳酸钠,但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替
医疗上,胃酸过多
NaHCO赵丽颖的孩子是谁的3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,胃溃疡者禁用
备注
碳酸氢钠不稳定,受热分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的,就是碳酸氢钠,否则是碳酸钠
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性
工业用盐亚硝酸钠有毒,不能食用!
消毒用盐
游泳池一般用硫酸铜消毒。
医疗上一般用高锰酸钾消毒。
③过去习惯用给自来水消毒,现在二氧化氯消毒。
侯氏制碱法又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠,此外还有副产品是氯化铵
钠离子可以维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换;氯离子可以促生盐酸、帮助消化,增进食欲。
氯化钠等溶于水后,会使水的凝固点降低,以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂,对植物有害,会腐蚀桥梁等,所以现在逐渐被绿融雪剂代替。
九、粗盐提纯
粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解无水氯化钙可用作干燥剂
实验步骤:      、    、    、   
实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌,加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅
回收
玻璃棒
转移固体的工具
蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体,防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯,停止加热,利用    使剩余水分蒸发。
十、盐的化学性质
盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,金属不是钾、钙、钠
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
部分不溶于水的盐具有性质2
氯化银、硫酸钡既不溶于,也不溶于(不溶于酸就是不与酸反应)。
十一、化学肥料
化学肥料:以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
农家肥料的特点:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
化学肥料的特点:营养元素单一,肥效快。
农作物对氮、磷、钾的需要量较大,因此    、    、    是最主要的化学肥料。
氮肥
作用:促进植物      长茂盛、      (促苗)。(缺氮的表现:叶黄)
常用氮肥
名称
化学式
含氮量
使用注意事项
尿素
碳酸氢铵(碳铵)
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
硝酸铵(硝铵)
易爆,结块不可用铁锤砸
硫酸铵(硫铵)
长期使用会使土壤酸化、板结
氯化铵
氨水
加水稀释后施用
硝酸钠
    是含氮量最高的肥料,且    是有机物。
②铵根离子的检验
方法一:取样,加水溶解,加入氢氧化钠溶液,如果闻到刺激性氨味,说明有铵根离子
    方程式:                                    如果现象不明显,可以加大反应物的浓度,或者加热。
方法二:取样,加熟石灰研磨,如果闻到刺激性氨味,说明有铵根离子
    方程式:                                   
氮肥的简易鉴别
氨水是液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥区别。
对于剩下的氮肥,首先加碱研磨,没有气味的是尿素。
加硝酸钡溶液,有白沉淀生成的是硫酸铵。
接下来加硝酸银溶液,有白沉淀生成的是氯化铵,否则是硝酸铵。
生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
钾肥
作用:促使作物生长    、茎杆粗硬,抗    (壮秆)。(缺钾的表现:叶尖发黄)
常用钾肥:氯化钾、硫酸钾、草木灰(主要成分是碳酸钾)
农村最常用的钾肥是草木灰。
磷肥
作用:促进植物根系发达,穗粒增多,  (催果)。(缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达)
常用磷肥:磷矿粉(磷酸钙)、钙镁磷肥、过磷酸钙磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用,如草木灰、熟石灰等。
磷酸根的化合价是-3,其中磷元素的化合价是+5。
复合肥:同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
常见的复合肥有:硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵
后三者不能与碱性物质混合施用。
使用化肥、农药对环境的影响
土壤污染:产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
大气污染:产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体
水体污染:氮、磷过多,导致水体富营养化,出现赤潮、水华等现象。
长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
对待化肥的态度:在施用农家肥的基础上,合理施用化肥。
氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白晶体
灰白粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧,熔化有气泡或冒烟
不燃烧,跳动或有爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无气味放出
初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液,农药也需要合理施用
课后作业
1.下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中,能用金属和盐酸直接反应制得的物质是(  ) A. ①②          B. ②④            C. ③④            D. ①③
2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是(  )
  A. Fe                  B. Al                  C. Zn                  D. Mg
3.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是(  ) A. 浓硫酸          B. 浓盐酸        C. 浓硝酸            D. 石灰水
4.下列化学反应中,属于复分解反应的是(  )
A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu                    B. 2H2O + O2 2H2O
C. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O                D. NaOH + HCl == NaCl + H2O
5.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是(  )
  A.熟石灰、消石灰、CaO                      B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2                    D.烧碱、火碱、NaOH
6.据报载,一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒,为了不污染旁边的水源,下列采取的措施适宜的是(  )
  A.用水冲洗泄漏的浓硫酸                      B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上              D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋
7.有些胃病是由于胃酸过多引起的,的药物中常含有氢氧化铝,它的作用可用下面的化学方程式表示:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O,该反应类型属于(  )
  A.化合反应          B.分解反应          C.置换反应          D.复分解反应
8.下列物质与盐酸反应时,无明显现象的是(  )
  A.锌              B.硝酸钾溶液        C.氧化铜            D.氢氧化钾溶液
9.某硫酸溶液分别于下列物质完全反应,所得的溶液酸性基本不变的是(  )
  A.氯化钡            B.碳酸钠            C.氢氧化钠            D.氧化铜
10.下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是(  )
  A.稀硫酸            B.盐酸              C.硝酸                D.浓硫酸
11.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液,蒸发后得到218g固体(已经换算成为硫酸盐),则反应生成氢气的质量(  )
  A.2g                B.3g                C.3.5g                D.4.5g
12.有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液,可一次鉴别它们的试剂是(  )
  A.稀硝酸          B.氯化钠溶液        C.稀盐酸          D.石蕊试剂
13.用废铜制取硫酸铜,有人用以下两个实验方案:
甲方案:废铜硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2]
乙方案:废铜氧化铜硫酸铜
你认为比较合理的是___________,原因__________________________________________。
14.固体氢氧化钠必须密封保存,是因为它在空气中不仅易_____________,该变化属于物理变化,而且还能跟_________发生,该反应的化学方程式为_______________________;检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为_________;除去该杂质的化学方程式为__________________________________________。
15.用化学方程式回答下列问题:
(1)工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2,常污染环境,为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体?_______________________________________________________________
(2)用石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)与硫酸铜溶液混合,可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式:________________________。
(3)用稀硫酸去除铁锈的原理:____________________________________________。
(4)用硝酸来除去水垢(主要成分为碳酸钙)______________________________________。
16.有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别:
(1)从三支试管分别移取各溶液少许作试样,向试样中分别滴加___________,如发生的现象是___________,所取得溶液是H2SO4,相关的化学方程式为:_____________________;
(2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中,分别滴加_____________,如发生现象为____________,所取得溶液为NaOH溶液。
(3)无明显现象的为______________________。
17.蛋腐败时会产生一种无、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S),H2S气体是一种大气污染物,它在空气完全燃烧时,生成了二氧化硫和水。把H2S气体通入浓H2SO4中,发生的反应为:
H2S + H2SO4(浓)==SO2 + X↓+ 2H2O
(1)上述内容中,属于H2S的物理性质是_______________________________________;
(2)写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式:____________________________________;
(3)H2S气体通入浓H2SO4中反应时,生成物中X的化学式为________________;
(4)若尾气中含有H2S,用浓硫酸来吸收行吗?为什么?_____________________________;若你来建议,你认为使用何种试剂能达到吸收的效果?请写出相应的化学方程式________________________。
18.部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应,产生0.3g,求该该硫酸溶液的溶质质量分数?