⑴氧气
制取方程式：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
装置：略微向下倾斜的大试管，加热
检验：带火星木条,复燃
收集：排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式：Zn+H₂SO₄ === ZnSO₄+H₂↑
装置：启普发生器
干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P2O美团网团购电影票5、碱石灰
检验：点燃,淡蓝火焰,在容器壁上有水珠
收集：排水法或向下排气法
⑶
制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式：
MnO₂+4HCl(浓) ====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O红包封面怎么弄
装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热
检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
除杂：先通入饱和食盐水(除HCl)，
再通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)。
收集：排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收：Cl₂+2NaOH === NaCl+NaClO+H₂O
三八妇女节的资料⑷硫化氢
制取原理：强酸与强碱的复分解反应
制取方程式：FeS+H2SO4 === FeSO4+H₂S↑
装置：启普发生器
检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑
除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，
再通入固体CaCl₂ (或P₂O5)(除水蒸气)。
收集：向上排气法
尾气回收：H₂S+2NaOH === Na₂S+H₂O
⑸二氧化硫
制取原理：
稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
制取方程式：
Na₂SO₃+H₂SO₄ == Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
装置：分液漏斗、圆底烧瓶
检验：先通入品红试液，褪，
后加热又恢复原红;
除杂：通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)、
或盛放无水氯化钙、P2O5的干燥管。
收集：向上排气法
尾气回收：
SO₂+2NaOH == Na₂SO₃+H₂O 【防倒吸】
⑹二氧化碳
制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
制取方程式：
CaCO₃+2HCl == CaCl₂+CO₂↑+H₂O
装置：启普发生器
检验：通入澄清石灰水，变浑浊
除杂：通入饱和NaHCO₃溶液（除HCl），
再通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)
收集：排水法或向上排气法
⑺氨气
制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解
制取方程式：
Ca(OH)₂+2NH₄Cl === CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
①直接加热浓氨水；
②浓氨水中加生石灰(或碱石灰)。
装置：略微向下倾斜的大试管,加热
检验：湿润的红石蕊试纸,变蓝
除杂：通入碱石灰(除水蒸气)
收集：向下排气法
⑻氯化氢
制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解
制取方程式：NaCl+H₂SO₄ === Na₂SO₄+2HCl↑
装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热
检验：通入AgNO₃溶液，产生白沉淀；
再加稀HNO₃沉淀不溶解。
除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)
收集：向上排气法
尾气回收：水 【防倒吸】
⑼二氧化氮
制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
制取方程式：
Cu+4HNO₃(浓) == Cu(NO₃) ₂+2NO₂↑+2H₂O
装置：分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)
检验：红棕气体，通入AgNO3溶液颜变浅，
但无沉淀生成。
收集：向上排气法
尾气处理：
2NO₂+2NaOH == NaNO₃+ NaNO₂+H₂O
NO+NO₂+2NaOH == 2NaNO₂+H₂O
⑽一氧化氮
制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
制取方程式：
Cu+8HNO₃ (稀) === 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
装置：分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管、锥形瓶)
检验：无气体，暴露于空气中立即变红棕。
收集：排水法
⑾一氧化碳
制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用
在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，
在分液漏斗里盛放甲酸
制取方程式：HCOOH === CO↑+H₂O
装置：分液漏斗、圆底烧瓶
检验：燃烧，蓝火焰；
无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊凌潇肃和姚晨怎么回事。
除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)
收集：排水法
※ 可代替启普发生器的装置
二、制取气体装置的选择
解题策略
(1)有关物质的制备，特别是有关气体的制备及性质实验是高考中考查的重要内容。
※应掌握的气体制备实验有：
三种单质(H2、O2、Cl2)的制备；
三种氢化物(HCl、H2S、NH3)的制备；
五种氧化物(CO2、SO2、NO2、NO、CO)的制备；
两种有机物(C2H4、C2H2)的制备。
复习时，除了掌握好教材中经典的制备方法外，还应对药品选择、反应原理进行拓展和创新。
(2)常见气体的制取流程
→→→→
1．气体发生装置
实验装置 | 举例 |
固体＋固体气体 | O2、NH3 |
固体＋液体(或液体＋液体)气体 龙梅子个人资料 | a：C2H4 b：Cl2 |
固体＋液体(不加热)―→气体 | a：H2、O2、CO2、Cl2、NH3 b：H2、CO2 |
2．气体净化装置
(2)酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO(CO2)，可将混合气体通过盛NaOH溶液的a或盛碱石灰的b或c或d来除去杂质。
(3)还原性杂质可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质可用还原性较强的物质来吸收或转化。例如CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热CuO的e来除去杂质。
(4)选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂来除去杂质。如O2(H2S)，可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的a除去杂质。
3．常用干燥装置
常用干燥装置 | 洗气瓶 | 干燥管(或U形管) | |
常用干燥剂 | 浓硫酸(酸性、强氧化性) | 无水氯化钙(中性) | 碱石灰(碱性) |
不可干燥的气体 | NH3、HBr、HI、H2S等 | NH3 | Cl2、SO2、CO2、 NO2、HBr等 |
4．气体收集装置
(1)下列气体可采用排饱和溶液的方法收集
CO2——饱和NaHCO3溶液
SO2——饱和NaHSO3溶液
H2S——饱和NaHS溶液
Cl2——饱和NaCl溶液
(2)如图为“万能”集气装置
5．尾气处理装置
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