以食盐为原料的化工产品（一）知识梳理
一、粗盐提纯
1．除去难溶性杂质
（1）主要步骤：_______、_______、________。
（2）过滤注意：“__________________”
（3）玻璃棒的作用：
①溶解：
②过滤：
③蒸发：
【答案】溶解、过滤、蒸发一贴二低三靠
搅拌加速溶解引流液体使液体受热均匀以免固体飞溅2．除去可溶性杂质
（1）主要杂质离子：________、________、_________。
（2）方法：将杂质离子转化为沉淀过滤除去
（3）为了有效出去粗盐中的可溶性杂质离子，可选择加入试剂________、______、______，
其中上述试剂加入的合理顺序可以是____________________________。
为确保可溶性杂质离子被除尽，其中每一步加入的除杂试剂需_________。
待沉淀完全后，_______，再加入过量的________，最后_______。
【答案】Mg2+、Ca2+、SO42-；NaOH、Na2CO3、BaCl2；
NaOH、BaCl2、Na2CO3（BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）
过量；过滤；盐酸；蒸发
二、电离方程式
1．电解质：_____________________________________。酸、碱、盐是常见的电解质。
2．电离方程式：表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。
3．书写电离方程式应注意的原则：
（1）原子个数守恒；
（2）阴阳离子所带的电荷总数相等。
4．强电解质和弱电解质
（1）强电解质：在水溶液中或融化状态下能完全电离的电解质
如：________、_________、绝大多数的盐
（2）弱电解质：在水溶液中或融化状态下部分电离的电解质。
如：__________、__________、__________。
彭于晏 郭采洁 电影【答案】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物强酸、强碱弱酸、弱碱、水。
三、氯碱工业
1．食盐作为化工原料可以生产_______、________、________、______，并加工成含氯和钠的制品如_______、_______、氯化铁、聚氯乙烯等。
打完新冠疫苗可以吃海鲜吗【答案】氢气、、烧碱和纯碱盐酸、漂粉精
2．电解饱和食盐水：
（1）原理：___________________________________，
（2）现象：两极产生气体的体积______，在溶液中滴入________，阴极附近溶液_____，
说明阴极生成了_________。
试纸变___，检验原理：___________________________________。
（4）阴极：电极材料______，产生____的____，点燃发出_______________火焰，
验纯方法：________________________，
【答案】2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+C12↑
相同，酚酞溶液，变红，NaOH。
梁静个人资料炭棒，黄绿，Cl2，湿润的淀粉碘化钾，蓝，C12+2KI→2KCl+I2，碘单质遇淀粉显蓝。
铁棒，无，氢气，淡蓝，收集一试管的气体，管口向下移至火焰处，听到轻微爆鸣声。
3．氯碱工业
思考：直接电解饱和食盐水，阳极产生的与阴极产生的氢氧化钠溶液混合而得不到对应的
产品，因此我们如何改进原有的电解饱和食盐水的装置，来避免这样的情况发生？
工业制备方法——离子交换膜法
（1）离子交换膜电解槽的组成：由阳极（金属钛网）、阴极（碳钢网）、离子交换膜、电解槽和
导电铜棒等组成。
（2）阳离子交换膜的作用：
将电解槽隔成阴极室和阳极室，只允许阳离子（Na+）通过，而阻止阴离子（OH-、Cl-）和气体通过。
①防止阴极产生的氢气和阳极产生的混合引起爆炸
②避免和生成的氢氧化钠反应生成次氯酸钠而影响烧碱的纯度
国庆长假安排例题解析
考点1：粗盐提纯
题型1：除去难溶性杂质的基本实验操作
蒋欣快乐大本营例1：下列有关粗盐提纯的操作中，正确的是（）
A．蒸发必须至所有溶质全部结晶析出才可停止加热
B．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，以免食盐不溶解
C．将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水进行洗涤
D．滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩并不断搅拌
【难度】★
【答案】D
变式1：在“粗食盐的提纯”实验中，用蒸发皿蒸发滤液时（）
A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热
B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体
C．等到出现大量固体时，停止加热
D．待滤液完全蒸干后，停止加热
E．若滤液较多时，可换作烧杯来进行蒸发操作
【难度】★
【答案】C
变式2：欲在铁架台上用蒸发皿加热蒸发氯化钠溶液，下列操作中应最先进行的是（）A．固定铁圈
B．将蒸发皿放在铁圈上
C．放置酒精灯
D．点燃酒精灯
【难度】★
【答案】C
变式3：粗盐提纯时需要用到的仪器和用品有______________________________。（填序号）
①烧杯②试管③玻璃棒④蒸发皿⑤坩埚
⑥酒精灯⑦漏斗⑧滤纸⑨烧瓶
【难度】★★
【答案】①③④⑥⑦⑧
题型2：除去可溶性杂质的基本实验操作
例2：在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液
⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③
B、④①②⑤③
C、②⑤④①③
D、⑤②④③①
【难度】★★
【答案】C
变式1：如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加过量钡试剂除去SO42-，该钡试剂是____________。
【难度】★★
【答案】Ba(OH)2、BaCl2
考点2：氯碱工业
题型1：氯碱工业
例3：工业上，利用电解饱和食盐水制备氢氧化钠、氢气、等重要的化工产品、电解时，与电源负极相连的电极称为阴极，与电源正极相连的电极称为阳极。回答下列问题。
（1）阴极的电极材料是______________，阳极的电极材料______________。
（2）电解过程中，阳极上有________的气体产生，可用湿润的____________试纸检验该气体的生成，观察到的现象是______________________；阴极观察到的现象是________________，检验该产物的方法是_____________________________________。
（3）电解一段时间后，阴极区附近的溶液中滴加几滴无酚酞溶液，观察到的现象是_____________ ______________________，说明阴极区附近的溶液显__________（选填“酸”、“碱”或“中”）性
（4）电解饱和食盐水所得的产物中，将其中两种产物化合又可制得盐酸，其过程是将______在
________中燃烧，把产物溶于水后即可制得，其反应方程式为______________________。
（5）为了防止Cl2和NaOH溶液反应，工业上常采用隔膜法电解食盐水，电解槽分割为阳极区和阴极区。若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2和NaOH充分接触反应，生成次氯酸钠（化学式为NaClO）和氢气，试写出反应的化学方程式：_________________________________。
【难度】★★
战网通行证注册【答案】
（1）铁碳
（2）黄绿淀粉-碘化钾试纸变蓝有无的气体生成用小试管收集气体，做爆鸣实验（3）溶液变红碱
（4）氢气H Cl点燃
HCl
222
（5）NaCl H O直流电NaClO
H
22
变式1：某同学将粗盐配成饱和溶液，然后以石墨为电极电解该溶液，电解过程中可能出现的现象
是（）
A．阴极区溶液变浑浊
B．在阳极区滴入石蕊试液，电极附近出现蓝
C．在阴极区滴入酚酞溶液，电极附近颜不变
D．阳极与阴极产生的气态物质的物质的量之比为1:2
【难度】★★
【答案】A
例4：氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为____________________，
______________________。
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是____（选填A、B、C）A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2
（3）判断钡试剂已经过量的方法是__________________________。
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C）
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）与电源负极相连的电极附近，溶液的pH值______（选填“不变”、“升高”或“下降”），与电源正极相连的电极叫______极，检验该极上产物的方法是_________________。电解饱和食盐水的总反应方程式为___________________________________。
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、_______、冷却、结晶、_______（填写操作名称）除去NaCl。
【难度】★★
【答案】
（1）Ca2++CO32-→CaCO3↓Mg2++OH-→Mg(OH)2↓
（2）AC
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