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《粗盐的提纯》教学设计
丁一宇快乐大本营【教学目标】
１、知识与技能
（1）通过粗盐的提纯，使学生复习溶解、过虑、蒸发的基本操作。
（2）了解物质提纯的实验原理。
２、方法与过程
讲解、演示实验
３、情感态度与价值观
培养学生观察实验能力，让学生体验科学探究的历程，培养学生的科学素养。
【教学重点、难点】
有哪些歌好听过虑和蒸发的操作及注意事项
【教学方法】
复习溶解、过虑、蒸发
【教学过程】
【引言】生活中，我们需要用到许多纯净的东西，例如，我们平时吃的食盐（成分NaCl还有碘酸碘）等等。我们本节课就来学习两个基本的提纯操作――过虑和蒸发
【阅读课本】实验1－1 粗盐的提纯
【提问】  1、粗盐的提纯有几个步骤？分别是什么？
2、每一步的操作和注意事项是什么？
【教师总结】粗盐的提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
1、溶解过程：取适量（约4g）的粗盐放到100毫升的烧杯中，加适量（约12毫升）
蒸馏水，边加边用玻璃棒搅拌。直到溶解完全。
平凡之路 歌词2、过滤过程：将烧杯中的溶液倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若
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过滤一次，溶液浑浊，就要再过滤一次，直到过滤澄清。
注意：（1）玻璃棒的引流（2）将溶液沿玻璃棒倒入过滤器。烧杯紧贴玻璃棒。
（3）玻璃棒下端紧贴三层滤纸处（4）滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤
纸边缘。
3、蒸发过程：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热时要不停的用玻璃棒搅拌，
出现少量固体时，停止加热。
注意：（1）搅拌时动作要小，不能让溶液洒到外面。（2）出现少量固体时就要停止加热，利用余热将剩余的液体蒸发掉。
【板书】一、过滤蒸发
1、过滤
（1）过滤的原理：将固体与液体分开的操作。
过滤的思想：将不同粒径的颗粒物分开。（如将沙子与石子分开）
（2）用到的主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒（作用：引流）、铁架台、铁圈、烧杯。          2、蒸发
（1）用到的主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（作用：搅拌）、铁架台、铁圈。            （2）注意事项：①搅拌时动作要小，不能让溶液洒到外面。②出现少量固体时就要停
止加热，利用余热将剩余的液体蒸发掉。
【讲解】在溶解、过滤、蒸发都用到了同一个仪器――玻璃棒，在溶解和蒸发时，玻璃棒的作用是
一样的，都是搅拌；过滤时，玻璃棒作用是搅拌。
【板书】3、小结：玻璃棒的作用：搅拌、引流 【问题】 经过以上操作，得到食盐是纯净的食盐吗？
【讲解】 经过溶解、过滤、蒸发只是除去了固体杂质，可溶性的杂质并没有去掉。那么，我们怎
样除掉这些可溶性的杂质哪？
【阅读课本】实验1－2，
【讲解】 通过实验1－2可知，从实验1－1得到的食盐里面还含有SO 42-。并从这个实验中得到了
硫酸根离子的检验方法。
【板书】二、SO 42-的检验
（1）取少量待测溶液，加入少量稀盐酸酸化。再滴加几滴氯化钡溶液。          （2）现象：出现白沉淀说明含有硫酸根离子，反之，则不含。          （3）说明：白沉淀是硫酸钡，硫酸钡是不溶于酸的白沉淀。
NaCl BaSO BaCl
SO Na 242
4
2
+=+↓
【阅读课本】思考与交流，根据资料卡片完成思考与交流。
【讲解】  硫酸盐我们就认为是硫酸钠，我们要除掉硫酸根离子，氯化镁中要除掉镁离子，氯化钙
中除掉钙离子。根据资料卡片，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子生成氢氧
化镁沉淀，钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，经过过滤，我们就可以把这些离子从溶液中除去。
【讨论问题】 为了除去这些离子，我们应加入的试剂是什么？再操作的过程中我们还要注意那些
问题？
【讲解】 在除去杂质的时候，我们一定不能引入新杂质，如果引入新的杂质，就要除去，因此我
们的原则是“不增不减易分离易复原”，因此，我们选用的试剂是氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。
【板书】三、
【提出问题】 为了完全除去杂质离子，那么所加试剂的量应如何哪？
【讲解】为了保证杂质的完全除去，所加试剂的量应是适当的过量。这样的话就引入了新的杂质，
那么这些杂质在后面的操作中就要除去。因此，在最后加入CO Na 32后，还要除去剩余的CO Na 32，用盐酸滴定至中性即可。再加入盐酸之前，我们先把沉淀过滤出来。在此实验，我们可以分步过滤，也可以最后一次过滤。根据题目要求选择。
【提出问题】所加试剂的顺序能否调换一下哪？ 【讲解】如果滴加顺序是NaOH
Cl
Ba 2
CO Na 3
2
，我们可以看出，这样的顺序也可以达
到我们的预期目标；如果是CO Na 32 Cl
Ba 2
NaOH
，这样的顺序到最后溶液
中就有了钡离子，我们还要除去钡离子，这样的顺序显然是不行的。在这里，只要保证
CO Na 3
2
在Cl
Ba 2
之后加入即可，NaOH 的顺序可以任意。
【小结】  1、溶解、过滤、蒸发的操作过程及注意事项。            2、硫酸根离子的检验方法。            3、杂质的除去方法及原理。 【板书设计】
一、过滤 蒸发 1、过滤
（1）过滤的原理：将固体与液体分开的操作。
过滤的思想：将不同粒径的颗粒物分开。（如将沙子与石子分开）
（2）用到的主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒（作用：引流）、铁架台、铁圈、烧杯。        2、蒸发
（1）用到的主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（作用：搅拌）、铁架台、铁圈。          （2）注意事项：①搅拌时动作要小，不能让溶液洒到外面。②出现少量固体时就要停
止加热，利用余热将剩余的液体蒸发掉。
3、小结：玻璃棒的作用：搅拌、引流
二、SO 42-的检验
（1）取少量待测溶液，加入少量稀盐酸酸化。再滴加几滴氯化钡溶液。          （2）现象：出现白沉淀说明含有硫酸根离子，反之，则不含。          （3）说明：白沉淀是硫酸钡，硫酸钡是不溶于酸的白沉淀。
NaCl BaSO BaCl黑龙江特产
SO Na 242
4
2
+=+↓
三、
【教学反思】
本节课以复习溶解、过滤、蒸发实验操作开始，在此基础上，引入硫酸根离子的检验和粗盐的进一步提纯。重点讲解除去杂质的原则和除去杂质的顺序，以及试剂的选择。
在除去杂质的时，由于学生对化学式以及化学方程式的书写不熟练，除去杂质时，对试剂的选择就比较困难。今后，要加强化学方程式的书写训练。