初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学硫磺酸碱盐知识点总结
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由锕系元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、桐油的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
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浓盐酸浓硫酸无粘稠、油状容器液体无吸水性脱水性强氧化性腐蚀性①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油“纯净”：无液体颜、状态工业用盐酸：黄（含Fe3+）气味特性有刺激性气味挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)①金属除锈用途②制造药物③人体中掺入少量盐酸，助消化用途①氢氧化钠固体作有干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③去除油污：锅具清洁剂中含氢氧化钠③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以会发生。五、碳酸盐氧化物与碱性氧化物
定义酸性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸化学性质CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)四、阶乘中和反应溶液酸碱度的表示法pH1、定义：碱与碱作用生成盐和水的反应2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药
林志玲内衣广告 3、溶液酸碱度的表示法pH
氯化钙氧化物碱凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有氧化物是金属氧化物（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2、酸的通性（具有通性的原因：酸
蛇姬林采缇四氯化碳离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与电解质指示剂的反应：使紫石蕊硫酸亚铁变红，不能使无酚酞试液变（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水
（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解市场条件）3、三种离子的检验Cl-SO42-CO3三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途俗名制法氢氧化钠氢氧化钠白粉末，微溶于水CaO+H2O==Ca(OH)2颜、状态白固体，极易溶于水（溶解放热）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH2-试剂AgNO3及HNO3①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2HCl及石灰水烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰（1）0７14
酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的工具是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显后与标准比卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
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（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH答案
1-5CAABB6-11A、A、D、A、AC、C13.1、铁粉2.KOH3氢氧化钡4、铜粉
14、A:氢氧化钡C：氯化钡D：硫酸F：盐酸G氯化银15.A:氢氧化钡B：氢氧化钾C：硫化钾A：硫化钡b：氢氧化铜16：钛酸跟和氢离子氢氧根和氢离子
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初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氨氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以绝缘（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸超好听英文歌曲推荐
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜、状纯净盐酸：无液体无粘稠、油状液体态工业用盐酸：黄（含Fe3+）气味有刺激性气味无挥发性吸水性脱水性特性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)相对而言氧化性腐蚀性用途①金属除锈①金属除锈②制造药物②浓硫酸作干燥剂③人体中所含有少量盐酸，助消化③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫石蕊试液变红，不能使无酚酞试液变
杨子 背景 （2）金属+酸→盐+氢气
（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、离子的检验试剂CO32-稀HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、浓硫酸的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜、状白固体，极易溶于水（溶解放白粉末，微溶于水态热）烧碱、火碱、苛性钠（具备强腐俗名熟石灰、消石灰蚀性）责任爱心专业百度专业知识海量免费资料
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Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓CaO+H2O==Ca(OH)2+2NaOH①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、配波用途③去除油污：炉具清洁剂中含氢尔多液氧化钠③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的极化阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱硫酸亚铁的反应：或使紫石蕊试液变蓝，使无酚酞试液变红
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