药学专业医⽤基础化学作业1讲评..
医⽤基础化学作业1
⼀、填空题
1、⼀种或⼏种以较⼩颗粒分散在另⼀种物质中所形成的混合物叫做分散系，其中被分散的物质叫做分散相，容纳分散相的物质叫做分散介质。
2、产⽣渗透现象的必备条件是半透膜和浓度差，它们常⽤的单位是mol/L 和 mmol/L 。
3、溶胶的三种基本性质是光学性质（丁铎尔现象）、动⼒学性质（布朗运动）和电学性质（电泳现象）。
4、按照有效碰撞理论，活化能活化分⼦具有的最低能量与普通分⼦的平均能量之差。化学反应的活化能越⼤，反应速度越慢。
5、⼀步就完成的反应称为元反应（或基元反应、简单反应）；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。
6、强电解质在⽔溶液中全部电离；⽽弱电解质在⽔溶液中只部分电离。
7、能抵抗外加的少量强酸、强碱或⽔（稀释），⽽保持溶液 PH 值基本不变的溶液称为缓冲溶液。
8、某难溶电解质的化学式为MX，其溶解度（S）与溶度积（K SP）的关系是 S =（K SP）1/2 。
9、化学键可分为离⼦键、共价键和⾦属键三种基本类型，其中⼤部分化合物以共价键相结合⽽形成。
10、核外电⼦排布应服从的三条原则分别是能量最低原理、
保利不相容原理和洪特规则。
⼆、选择题
1.符号n⽤来表⽰( A )。
A.物质的量
B.物质的质量
杨渝渝C.物质的量浓度
D.质量浓度
2.配制300mL0.1Omol.L-1NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是
葛天( A )。
A.1.2g
B.1.2mg
C.4.Og
D.4.Omg
3.欲使半透膜隔开的两种溶液间不发⽣渗透现象，其条件是(D )。
A.两溶液酸度相同
B.两溶液体积相同
C.两溶液酸度、体积都相同
D.两溶液的渗透浓度相同
4.在某温度时，纯⽔的pH为6.5，则其ρOH值应为( B )。
A.7.5
B.6.5
C.7
D.⼩于6.5
5.将pH=1.0和pH=4.0的两种溶液等体积混合，则溶液的pH值为(D )。
A.2.5
B.1.25
C.1.O
D.1.3
6.下列各对物质可以构成缓冲体系的是( C )。
A.H2SO4和NaHSO4
B.HCl和HAc
C .NaH2PO4和Na2HPO4 D.HAc和NaCl
7.若将某原⼦的电⼦排布式写成1S22S22p x22p y1，则违背了(C )。
A.能量守恒原理
B.能量最低原理
C.洪特规则
D.最⼤重叠原理
8.⼄醇和⽔分⼦之间存在的分⼦间作⽤⼒有( D、A、C )。
A.取向⼒
B.诱导⼒
C.⾊散⼒
D.氢键
三、计算题
1.
解：(1)C1/2H2SO4=n/v=m/Mv=(1.84×3.5×96%) =0.50(mol/l)
49×0.25
(2)C1V1=C2V2 0.5×50=C2×500 C2=0.05 （mol/l）
n1/2H2SO4= C2V2=0.05×500×10-3=25×10-3（mol）
2
解：PH=5，[H+]=10-5mol/l
[H+]=Ka×C共轭酸/C共轭碱
乘风破浪的们名单C共轭酸=[H+]×C共轭碱/ Ka=10-5（125×1.0）/250 =0.28( mol/l) 1.76×10-5
小学三年级英语试卷3.
解：∵ρ=5.18g?L-1П=0.413KPa
⼜∵ρ=C×M C=ρ/ M
∴П=CRT=ρ/ M×RT
M=ρ/П×RT=5.18/0.413×8.314×293.15
=30568.9(g?mol-1)
答: 所求蛋⽩质的摩尔质量约为30569g?mol-1。
4.
2KMnO4+5Na2C2O4+16H+ 2Mn2+ +2K+ +10CO2+10Na+ +8H2O
解：∵ 1/5C1V1=1/2C2V2⼜∵CV=n
1/2×C2×24.08×10-3=1/5×0.1820/134.20
C2=2.26×10-2( mol/l)
答: 所求KMnO4溶液的物质的量浓度为2.26×10-2 mol/l。
5.
解：∵两个溶液等体积混合，原溶液浓度减半。
[HAc]=0.05 mol/l [Ac-]=0.05 mol/l
[H+]=Ka×C共扼酸/C共扼碱
=1.76×10-5×0.05/0.05=1.76×10-5 (mol/l)
PH=-lg[H+]=-lg(1.76×10-5)
=5-lg1.76=5-0.25=4.75
答: 所求混合溶液的[H+]为1.76×10-5 mol/l, PH为4.75。
五、简答题
1.
在临床上，病⼈需要⼤量输液时，必须使⽤等渗溶液，否则将产⽣严重后果，甚⾄危及⽣命。输⼊低渗溶液，会使红⾎球破裂出现溶⾎现象。输⼊⾼渗溶液时，红⾎球皱缩易粘合在⼀起⽽成“团块”，这些团块在⼩⾎管中，便可能形成“⾎栓”。
2.
答：缓冲容量β是衡量缓冲溶液缓冲能⼒⼤⼩的尺度，在数值上等于使单位体积（1L或1ml）缓冲溶液的PH值改变⼀个单位时所需要加⼊⼀元强酸或⼀元强碱的物质的量。β=Δn/VΔ∣PH∣
决定缓冲容量的因素：缓冲溶液总浓度和缓冲⽐。
医⽤基础化学作业2
⼀、填空题
1、配合物[Co（NH3）4(H2O)2]Cl3的命名为三氯化四氨.⼆⽔合钴（Ⅲ）；其内界是[Co（NH3）4(H
2O)2]3+；外界是Cl-；中⼼离⼦是Co3+；配体分别是NH3和H2O；配位原⼦分别是N和O；中⼼离⼦的配位数为6。
3.还原剂具有还原性，在氧化还原反应中失e、氧化数升
⾼，变为它的氧化态。
法国旅游签证4.在原电池中，氧化剂在正极发⽣还原反应；还原剂在负极发⽣氧化反应。
5.通常选⽤标准氢电极作为测定电极电位的基准，所以电极电位实际上是⼀个相对值。
6.常⽤的参⽐溶液(空⽩溶液)有溶剂、试剂和试样空⽩。
7.摩尔吸光系数ε是物质的特征常数，其值越⼤，表明
溶液对⼊射单⾊光吸收程度⼤，测定的灵敏度愈⾼。⼀
般ε⼤于103就可进⾏分光光度法测定。
⼆、选择题
1.⼄⼆胺NH2⼀CH2CH2-NH2能与⾦属离⼦形成下列哪种物质?( C )
A.配合物
B.沉淀物
C.螯合物
D.聚合物
2.C U SO4.H2O中，中⼼离⼦(Cu2+)的配位分⼦数是( D )。
A.5
B.2
C.1
邱胜翊D.4
3.K[PtC13(NH3)]的正确命名是( A )。
A.三氯、氨和铂（Ⅱ）酸钾
B.⼀氨、三氯和铂（Ⅱ）酸钾
C.三氯、氨和铂(O)酸钾
D.三氯化氨和铂(Ⅱ)酸钾
4.在⼀个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电位值相差越⼤，则该氧化还原反应符合哪
⼀条?( C )
A.反应速度越⼤
B.反应速度越⼩
C.反应能⾃发进⾏
D.反应不能⾃发进⾏
5.已知电极电位:E0CU2+/CU =0.34V,E0Fe2+/Fe=-0.44V, E0Fe3+/Fe=-0.04V, E0Fe3+/Fe2+ =0.77V，将铁⽚放⼊CuSO4溶液中，铁变成什么离⼦?( B )
A.Fe2+
B.Fe3+
C.不变化
D.Fe2+和Fe3+
6.有⼀原电池:Pt|Fe2+,Fe3+||Ce4+,Ce3+|Pt，下列反应中哪⼀个是该电池的反应?( C )
A.Ce3++Fe3+=Fe2++Ce4+
B.Ce4++e =Ce3+
C.Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+
D.Ce3++Fe2+=Fe+Ce4+
7.在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O的反应中，还原产物是下⾯的哪⼀种?( A )
A.Cl2
B.H20
C.KCl
D.MnCl2
8.对显⾊反应产⽣影响的因素是下⾯哪⼀种?( C )
A.显⾊酸度
B.⽐⾊⽫
C.测量波长
D.仪器精密度
9.物质的颜⾊是由于选择性地吸收了⽩光中的某些波长的光所致，硫酸铜呈现蓝⾊是由于它吸收了⽩光中的何种光波?( C )
A.蓝⾊光波
B.绿⾊光波
C.黄⾊光波
D.紫⾊光波
10.属于紫外可见分光光度计波长范围是( B )mm。
A.200—1000
B.420—700
C.360—800
D.400—800
三、计算题
1.
解：Ksp=[Ag+][Br-] [Ag+]= Ksp/[Br-]=5.35×10-13/1.0
=5.35×10-13(mol/l)φAg+/Ag =φ
0+0.059/nlg[Ag+]=0.80+0.0592lg5.35×10-13=0.074(V)
E=φAg+/Ag—φ0CU2+/Cu=0.074-0.34=-0.266(V)
电池的反应⽅向为正负调换。
2.
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O
解：1/2C HCl V HCl=m NaCO3/M NaCO3
C HCl=2m NaCO3/M Na2CO3 V HCl=0.3524×2/106×25.49×10-3=0.26(mol/l)
四、简答题
1.
答：规定标准氢电极电势为0，其它标准电极电势与标准氢电极电势组成原电池，测定原电池电动势，
再计算出所测电极标准电极电势。根据它的⼤⼩能确定氧化剂还原剂的强弱和氧化还原反应的⽅向及氧化还原反应的程度等重要应⽤。
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