离子打在N 点r =L ,U =
16U 09 则电压的范围 100U 081≤U ≤16U 09
(3)由(1)可知,r ∝U 由题意知，第1次调节电压到U 1，使原本Q 点的离子打在N 点 L 56L =U 1U 0此时，原本半径为r 1的打在Q 1的离子打在Q 上 56L r 1=U 1U 0解得r 1=5æèçöø÷62L 第2次调节电压到U 2，原本打在Q 1的离子打在N 点，原本半径为r 2的打在Q 2的离
子打在Q 上，则L r 1=U 2U 0,56L r 2=U 2U 0 解得r 2=(56)3L 同理，第n 次调节电压，有r n =(56)n +1L 检测完整，有r n ≤L 2 解得n ≥lg2lg(65)-1≈2.8最少次数为3次.
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 I 127选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分㊂每小题只有一个∙∙∙∙选项符合题意㊂ 1. 保护环境”是我国的基本国策㊂下列做法不应该∙∙∙提倡的是A.采取低碳㊁节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子㊁纸杯㊁塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A.质子数为17㊁中子数为20的氯原子: 2017
风象星座和水象星座Cl B.氯离子(Cl -)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式: H 3C CH 2Cl 3.下列说法正确的是A.分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B.相同条件下，等质量的碳按a ㊁b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能 途径a :C H 2O
→高温CO +H 2O 2→燃烧CO 2+H 2O
途径b :C O 2→燃烧CO 2C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在CO 2中,Mg 燃烧生成MgO 和C㊂下列说法正确的是A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 05
B.Mg㊁MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
5.短周期主族元素X㊁Y㊁Z㊁W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料㊂下列叙述正确的是
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y㊁X㊁W㊁Z
B.原子半径由大到小的顺序:W㊁Z㊁Y㊁X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z㊁W㊁X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X㊁Y㊁W
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使酚酞变红的溶液中:Na+㊁Al3+㊁SO2-4㊁Cl-
B.K w c(H+)=1×10-13mol㊃L-1的溶液中:NH+4㊁Ca2+㊁Cl-㊁NO-3
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+㊁K+㊁NO-3㊁SO2-4
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol㊃L–1的溶液中:K+㊁Na+㊁AlO-2㊁CO2-3
7.下列实验操作正确的是
A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定
该溶液的pH
B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次
C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
8.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.粗硅Cl2→高温SiCl4H2→高温Si
B.Mg(OH)2→盐酸MgCl2(aq)→电解Mg
C.Fe2O3→盐酸FeCl3(aq)→蒸发无水FeCl3
D.AgNO3(aq)NH3㊃H2→O[Ag(NH3)2]OH(aq)蔗糖→ΔAg
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
O2H++Cl-+ClO-
A.溶于水:Cl2+H2==
O HCO-3+OH-
B.Na2CO3溶液中CO2-3的水解: CO2-3+H2==
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO-3+I-+6H==
+I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO-3+Ba2++OH==
-BaCO3↓+H2O
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图㊂下列有关该电池的说法正确的是
A.反应CH4+H2O催化剂
====Δ3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e==
-2H2O
C.电池工作时,CO2-3向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e==
-2CO2-3
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分㊂每
小题只有一个或两个
∙∙∙∙∙选项符合题意㊂若正确答案只包括一个
选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分㊂
11.下列说法正确的是
A.若H2O2分解产生1mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
15
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应N2+3H⥫⥬‗22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
12.已烷雌酚的一种合成路线如下:
刘若英结婚照下列叙述正确的是
A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B.在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol㊃L-1AlCl3溶液中加过量的6mol㊃L-1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶
液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN
溶液，观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和
1mL H2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽
略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是曹郁姚晨
A.向0.10mol㊃L-1NH4HCO3溶液中通CO2: c(NH+4)=c(HCO-3)+c(CO2-3)
B.向0.10mol㊃L-1NaHSO3溶液中通NH3: c(Na+)>c(NH+4)>c(SO2-3)
C.向0.10mol㊃L-1Na2SO3溶液中通SO2: c(Na+)=2[c(SO2-3)+c(HSO-3)+c(H2SO3)]
D.向0.10mol㊃L-1CH3COONa溶液中通HCl: c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
15.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s⥫⥬‗)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO 2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ㊁Ⅱ㊁Ⅲ
点均处于曲线上)㊂下列说法正确的是
)2CO(g)的ΔS>0㊁ΔH<0
A.反应CO2(g)+C(s==
B.体系的总压强P总: P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ)
C.体系中c(CO): c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D.逆反应速率v逆: v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
非选择题
16.(12分)以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2㊁Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3㊂
(1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO2-4)
随时间变化见右图㊂清液pH>11时CaSO4转化的离
子方程式为 ▲ ；能提高其转化速率的措施有
▲ (填序号)㊂
A.搅拌浆料
B.加热浆料至100℃
C.增大氨水浓度
D.减小CO2通入速率
(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体㊂滤液中物
质的量浓度最大的两种阴离子为 ▲ 和 ▲
(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是 ▲ ㊂
25
(3)在敞口容器中，用NH 4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c (Ca 2+)增大的原因是 ▲ ㊂17.(15分)化合物F 是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成:
(1)化合物A 中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ (填官能团名称)㊂(2)化合物B 的结构简式为 ▲ ；由C →D 的反应类型是 ▲ ㊂(3)写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式 ▲ ㊂Ⅰ.分子中含有2个苯环 Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢化合物X
(4)已知: ，请写出以
为原料制备化合物X(结构简式见右图)的
合成路线流程图(无机试剂可任选)㊂合成路线流程图示例如下:
18.(12分)软锰矿(主要成分MnO 2，杂质金属元素Fe㊁Al㊁Mg 等)的水悬浊液与烟气中SO 2反
应可制备MnSO 4㊃H 2O，反应的化学方程式为:MnO 2+SO ==2MnSO 4(1)质量为17.40g 纯净MnO 2最多能氧化 ▲ L (标准状况)SO 2㊂(2)已知:K sp [Al(OH)3]=1×10-33,K sp [Fe(OH)3]=3×10-39,pH =7.1时Mn(OH)2开始沉
淀㊂室温下，除去MnSO 4溶液中的Fe 3+㊁Al 3+(使其浓度均小于1×10-6mol ㊃L -1)，需调节溶液pH 范围为 ▲ ㊂(3)右图可以看出，从MnSO 4和MgSO 4混合溶液中结晶MnSO 4㊃H 2O 晶体，需控制的结晶温度范围为 ▲ ㊂(4)准确称取0.1710g MnSO 4㊃H 2O 样品置于锥形瓶中，加入适量H 3PO 4和NH 4NO 3溶液，加热使Mn 2+全部氧
化成Mn 3+，用c (Fe 2+)=0.0500mol ㊃L –1的标准溶液滴
定至终点(滴定过程中Mn 3+被还原为Mn 2+)，消耗Fe 2+
溶液20.00mL㊂计算MnSO 4㊃H 2O 样品的纯度(请给出计算过程)㊂19.(15分)实验室用下图所示装置制备KClO 溶液，并通过KClO 溶液与Fe(NO 3)3溶液的反应制备高效水处理剂K 2FeO 4㊂ 已知K 2FeO 4具有下列性质:①可溶于水㊁微溶于浓KOH 溶液,②在0℃~5℃㊁强碱性溶液中比较稳定,③在Fe 3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O 2㊂
A B C
D
35
(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 ▲ ，将制备的Cl2丁宁回应忘穿裙子
通过装置B可除去 ▲ (填化学式)㊂
(2)Cl2与KOH KClO3㊂在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件
下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是 ▲ ㊁ ▲ ㊂
(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为 ▲ ㊂
(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3㊁KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4
粗产品溶于冷的3mol㊃L-1KOH溶液中, ▲ (实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)㊂
20.(14分)烟气(主要污染物SO2㊁NO x)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2㊁NO x的含量㊂O3氧化烟气中SO2㊁NO x的主要反应的热化学方程式为:
)NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9kJ㊃mol-1
NO(g)+O3(g==
)NO2(g)ΔH=-58.2kJ㊃mol-1
NO(g)+12O2(g==
)SO3(g)+O2(g)ΔH=-241.6kJ㊃mol-1
SO2(g)+O3(g==
)3NO2(g)的ΔH= ▲ kJ㊃mol-1㊂
(1)反应3NO(g)+O3(g==
(2)室温下，固定进入反应器的NO㊁SO 2的物质的量,
改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中
n(NO)㊁n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)∶n(NO)
的变化见右图㊂
①当n(O3)∶n(NO)>1时，反应后NO2的物质的
量减少，其原因是 ▲ ㊂
②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,
其可能原因是 ▲ ㊂
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清
液(pH约为8)中SO2–3将NO2转化为NO-2，其离子方程式为 ▲ ㊂
(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO2–3)= ▲ [用c(SO2–4)㊁
房屋买卖合同范本K sp(CaSO3)和K sp(CaSO4)表示];CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是 ▲ ㊂
21.(12分)【选做题】本题包括A㊁B两小题，请选定其中一小题
∙∙∙∙∙∙∙∙，并在相应的答题区域内作答
∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙㊂若多做，则按A小题评分㊂
A.[物质结构与性质]
下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:
O4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH 2Cr2O2-7+3CH3CH2OH+16H++13H2→
(1)Cr3+基态核外电子排布式为 ▲ ；配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子
是 ▲ (填元素符号)㊂
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 ▲ ;1mol CH3COOH分子含有σ键的数目为
▲ ㊂
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为 ▲ (填化学式);H2O与CH3CH2OH可以任
意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 ▲ ㊂
B.[实验化学]
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)㊂其实验步骤为:
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水
AlCl3㊁1,2二氯乙烷和苯甲醛充分
混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓
H2SO4干燥过的液溴，保温反应一
段时间，冷却㊂
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀
盐酸中，搅拌㊁静置㊁分液㊂有机相用
彭丹个人简历10%NaHCO3溶液洗涤㊂
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