2019-2020学年湖北省孝感市应城一中高一（下）期中化学试卷
一、单选题（本大题共17小题，共62.0分）
1.只用一种试剂，能将、、NaCl、四种溶液区分开，这种试剂是
A. NaOH溶液    B. 溶液    C. 溶液    D. 溶液
2.下列叙述错误的是
A. 硅在自然界中主要以单质形式存在
B. 硅是应用最广泛的半导体材料
C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D. 二氧化硅可用于生产玻璃
3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A. 增大反应物的量    B. 增大压强
C. 加热    D. 分离出生成物
4.下列现象不能用氢键解释的是
A. 氨易液化    B. HF比HCl分子更稳定
C. 冰浮在水面上    D. HI的沸点小于HF
5.下列能正确表示氢气与反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是
A.     B.
C.     D.
6.下列反应既属于非氧化还原反应，又是放热反应的是
A. 锌粒与稀硫酸的反应
B. 酸碱中和反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应
D. 晶体与晶体的反应
7.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和过渡元素形成的化合物是
A. 半导体材料砷化镓    B. 吸氢材料镧镍合金
C. 荧光材料硫化锌    D. 超导材料
8.下列有关化学用语表达正确的是
A. 和的结构示意图均可以表示为
B. HClO的结构式：
C. HF的电子式：
D. 质子数为92、中子数为146的U原子：
9.下列各组物质中化学键的类型相同的是
A. 、    B. 、NaH
C. 、    D. 、
10.常温下用过量铁片与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
不用铁片，改用铁粉； 加入少量溶液； 加入少量固体；
向中通入HCl气体；加入固体； 将稀硫酸换为的硫酸。
其中可提高生成速率的措施有
A.     B.     C.     D.
11.同周期的X、Y和Z三种元素，已知、和的酸性依次增强，下列判断不正确的是
A. 非金属性：X最强，Z最弱    B. 气态氢化物稳定性：HX最强
C. X可能是氟元素    D. 原子半径：Z最大，X最小
12.关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是
A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能
B. 图2所示的反应为放热反应
C. 中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低
D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
13.由镁、锌、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为
A. 8 种    B. 9种    C. 10 种    D. 12种
14.锌空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为历史记录怎么查KOH溶液，放电时发生反应：下列说法错误的是
A. 放电时，负极反应为
B. 充电时，电解质溶液中逐渐增大
C. 放电时，当 mol Zn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数约为
D. 采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
15.反应在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是
A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快
B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大
C. 反应达平衡状态时：
D. 其他条件不变，适当增加的质量会使反应速率增大
16.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的
编号
X
Y
Z
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Ag
Zn
硝酸银溶液
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Cu
Zn
稀硫酸
李晨说李小璐的那是被她
A. A    B. B    C. C    D. D
17.某化合物的结构如图所示，W、X、Y均为短周期元素，离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素，Y元素形成的单质是理想的气体燃料。下列说法不正确的是
A. 该化合物是强还原剂
B. 与具有相同的电子层结构
C. X可能是碳元素或者是硅元素
D. 原子半径大小关系为：
二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）
18.如图，根据“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是
A. 该实验证明氨气极易溶于水
B. 烧瓶充满，胶头滴管和烧杯中加入浓硫酸也可能形成喷泉
C. 红喷泉说明氨水显碱性
D. 烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
三、填空题（本大题共4小题，共15.0分）
19.下列物品或设施：陶瓷餐具砖瓦混凝土桥墩门窗玻璃水晶镜片石英钟水晶项链硅太阳能电池光导纤维计算机芯片
使用了硅单质的是______填序号，下同。
使用了二氧化硅的是______。
使用了硅酸盐材料的是______。
20.眉佳是HF的水溶液，可与发生反应生成和请写出该反应的化学方程式______。想一想，为什么可以用溶蚀玻璃生产磨砂玻璃______。
21.是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如，与NaOH反应可生成的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。请解释原因______，并写出相关反应的化学方程式______。
22.分别按图甲、乙所示装置进行实验，图1中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：
以下叙述中，正确的是______填字母。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B.两装置中铜片表面均有气泡产生
C.装置乙中存在“化学能电能光能”的转化
D.乙的外电路中电流方向
E.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
F.乙溶液中向铜片方向移动
在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______。
在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当负极材料消耗的质量为时，则电路中转移电子数为______。
某种燃料电池的工作原理示意如图2所示，a、b均为惰性电极。电池工作时，空气从______口通入填“A”或“B”；
若使用的燃料为甲醇，a极的电极反应式为______。
四、推断题（本大题共1小题，共13.0分）
23.表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：
专业检测漏水需多少钱
周期族
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
三种元素构成的化合物的电子式：______；的最高价氧化物对应水化物的化学式：______。
、、的简单离子半径由大到小的顺序：______用离子符号填写。
用一个化学方程式表示、二种元素非金属性的强弱______。
的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为______。
元素、元素以原子个数比为1：1形成化合物Q，元素、元素形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：______。
五、简答题（本大题共4小题，共30.0分）
24.工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方达中，适宜采用的是哪一种？请从节约原料和环境保护的角度说明原因。
浓
稀

25.汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元索，那么汽车尾气中的NO冷战是如何产生的？请推测可能的原因，并写出有关反应的化学方程式。
26.氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产战本较高
根操以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：______填字母。
制作坩埚
用作建筑陶瓷
制作耐高温轴承
制作切削刀具
请写出氮和硅的原子结构示意图______，并根据元素周期规律的知识，写出氮化硅的化学式______。
氮化硅在19世纪已经被化学家合成出来，但直到100多年后才逐渐应用于工业领域，材科的基础研究和实际应用之间存在着一定距离，你认为二者之间的关系是怎样的？______。
27.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下所示。
从到，______计算结果保留2位有效数字；
能说明上述反应达到平衡状态的是______填编号。
A.顾月霜反应中与的物质的量浓度之比为1：即图中交叉点
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成，同时生成
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
平衡时的转化率为______。
平衡混合气体中和的质量之比是______。
第3分钟时______第9分钟时填“”、“”“”或“无法比较”。
六、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
28.利用图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。
硝酸一般盛放在棕试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：______。
使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气池产生，溶液变蓝。铜与稀硝酸反应的离子方程式为______；
实验中观察到试管中的气体略有红棕，其原因是______用化学方程式表示。
使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细、溶液变绿，试管上方出现红棕气体。
铜与浓硝酸反应的化学方程式为______。
某同学推测反应后溶液呈绿的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄，硝酸铜溶液呈监，两者混合后呈绿。他取少量该绿溶液、向其中加入适量水后溶液变为蓝，可能的原因是______用化学方式表示。
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------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：解：A、氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B、硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；
C、氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；
D、氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与氯化钠混合无现象，与硫酸钠混合能产生白沉淀，故D正确；
故选：D。
只用一种试剂就能将、、NaCl、四种溶液区分开来，则所取的试剂与这四种物质混合时须有明显的不同现象．
本题考查了常见物质的鉴别，进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象．
2.答案：A
解析：解：A、硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以化合态形式存在，故A错误；
B、硅处于导体与绝缘体之间，是应用最广泛的半导体材料，故B正确；
C、硅是应用最广泛的半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片，故C正确；
D、生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅，则二氧化硅可用于生产玻璃，故D正确。