实  验  报  告
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项目       食盐的提纯      课程:                 学号:               
一、实验目的
至善情缘
1. 掌握提纯粗食盐的原理、方法及有关离子的鉴定。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
3. 学会台秤、量筒、pH试纸、滴管和试管的正确使用方法。
二、实验原理
粗食盐通常是从盐湖等地方采得,其中含有不溶性的杂质(如泥沙等)和可溶性的杂质(如Ca2+Mg2+SO42-)。
除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中,然后过滤。除去可溶性杂质的方
法是选择适当的沉淀剂,使Ca2+Mg2+SO42- 等生成难溶性化合物而被除去。
首先,将粗食盐溶于适量水中,加入稍过量的BaCl2溶液,使SO42-生成BaSO4沉淀后,再过滤除去BaSO4。反应方程式:
Ba2+ + SO42- ══  BaSO4
然后,在滤液中加入适量的NaOH溶液和Na2CO3溶液,使过量的Ba2+和粗食盐中的Ca2+Mg2+与之生成沉淀,再过滤除去。其反应方程式:
Ca2+ + CO32- ══  CaCO3
Mg2+ + OH+ CO32-  ══  Mg2 ( OH )2CO3
王宝强档案
Ba2+ + CO32-  ══  BaCO3
三、仪器与试剂
仪器: 台秤,烧杯,量筒,玻璃棒,药匙,洗瓶,普通漏斗,漏斗架,滤纸,酒精灯,石
棉网,泥三角,蒸发皿,试管,布氏漏斗,抽滤瓶,循环水真空泵。
试剂:粗食盐,1 mol/L BaCl22mol/L NaOH1mol/L Na2CO3,饱和(NH4)2C2O42mol/L HCl2mol/L Hac,镁试剂IpH试纸。
四、内容及步骤
1. 粗食盐的提纯
1)粗食盐的称量和溶解 用台秤称取8.0g粗食盐放人干净的烧杯中,加水30mL,用玻璃棒搅拌,并加热使粗食盐溶解,这时不溶性杂质沉于烧杯底部,如不溶性杂质较多,可过滤除去。
2)除去SO42- 离子  把粗食盐溶液加热至近沸时,在不断搅拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液,直至SO42- 全部转化为BaSO4沉淀。为了检查SO42- 是否除尽,将烧杯从石棉网上取下,放置一段时间,待沉淀沉降后,沿烧杯壁向上层清液滴加12BaC12溶液,若不出现浑浊,则表示SO42- 沉淀完全。沉淀完全后,继续加热5min,使沉淀颗粒长大而易于沉淀和过滤。过滤,弃去沉淀,滤液转入烧杯中。
3)除Ca2+Mg2+和过量的Ba2+等离子  将烧杯中的滤液加热近沸,加入1mL 2mol/L NaOH3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉淀沉降后,沿烧杯壁向上层清液中加入12Na2CO3溶液,检查被沉淀离子是否完全沉降,若出现浑浊,可继续滴加Na2CO3溶液,直至沉淀完全。过滤,弃去沉淀。
(4)除过量的CO32- 离子 用2mol/L HCl把烧杯中的滤液调为酸性,用pH试纸检验,使pH45
(5)浓缩、结晶 把调好pH的溶液倒入干净的蒸发皿中,在搅拌下加热、蒸发、浓缩至稠糊状,使NaCl完全析出,停止加热。稍冷后趁热用布氏漏斗抽滤,尽量将NaCl晶体抽干,再用少量蒸馏水洗涤NaCl晶体23次,抽干,弃去母液。
(6)干燥与称量  将NaCl晶体移至另一洁净已称重的蒸发皿中,加热烘干,干燥后冷至室温,将氯化钠晶体连同蒸发皿一起称重。
计算产率:
纯食盐产率= (提纯后的食盐质量/粗食盐质量)×100%
    2. 产品纯度的检查
    称取粗食盐和提纯后食盐各1g,分别溶于5mL蒸馏水中,然后将两种溶液分别分成三等份于6支试管中,组成三组对照检查。
    (1)SO42- 的检查 在第一组溶液中,分别加入22mol/L HCl溶液和21mol/L BaC12溶液,比较两个试管中沉淀产生的情况。
(2) Ca2+ 的检验 在第二组溶液中,分别加入2mol/L HAc溶液2滴和饱和(NH4)2C2O4溶液34滴,比较两管中沉淀产生的情况。
(3)Mg2+ 的检验 在第三组溶液中,分别加入22mol/L NaOH溶液和镁试剂3滴,若有天蓝沉淀生成,表示有Mg2+ 存在,比较两管中溶液的颜。
实验注意事项
1. 粗食盐可先在火上煅烧,使其中有机物碳化,再用水溶解成饱和溶液。不溶性杂质可采用过滤法除去,可溶性杂质可根据其性质借助化学方法除去。
2. 注意抽滤装置的安装和使用:
1)连接抽滤装置时,将布氏漏斗配一合适的塞在吸滤瓶上必须紧密不漏气,漏斗管下端的斜口要正对吸滤瓶的侧管,吸滤瓶的侧管用厚橡皮管与水泵侧管相连(最好接一安全瓶,再和水泵相连)。
2)抽滤时为防止滤纸被抽破,可用两层滤纸。
3)抽滤前用同一溶剂将滤纸润湿,使滤纸紧贴于布氏漏斗的底面,打开水泵将滤纸吸紧,以避免固体在抽滤过程中从滤纸边缘吸入抽滤瓶中。
4)转移结晶和母液到布氏漏斗中,结晶应平铺于滤纸上。抽干母液。
5)洗涤沉淀。抽干母液的晶体要用所选的洗涤剂洗涤,以除去晶体表面的母液。洗涤时注意少量多次,一般23次,每次35mL
6)停止抽滤时,先将吸滤瓶与水泵之间连接的橡皮管拆开,或者将安全瓶的活塞打开与大气相通,防止水倒流入吸滤瓶内,才关掉水泵。
五、实验结果记录与计算
1. 纯食盐的产率
粗食盐的质量 / g
提纯后食盐的质量 / g
产率 / %
2.产品纯度的检验
待检离子
汤灿被判刑>周秀娜抱枕检验方法
现象
粗食盐溶液
纯食盐溶液
SO42-
张柏芝图BaCl2溶液
Ca2+
(NH4)2C2O4溶液
Mg2+
NaOH和镁试剂I
六、思考题:
1. 在调节pH的过程中,若加入的盐酸过量怎么办?为何将溶液调成弱酸性?
2. 在浓缩过程中,能否将溶液蒸干?为什么?
3.怎样检验沉淀物是否洗净?
4.在除Ca春晓个人资料2+、Mg2+、SO2-4等离子时,为什么要先加BaCl2溶液,后加Na2CO3溶液?能否先加Na2CO3溶液? 
5.怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂BaCl2,NaOH和Na2CO3
教师评语:                                       
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