《海水中的化学》测试题
一、选择题
1．海水中含量最多的物质是( )
A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg(OH)2
A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗
3．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（ ）
A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法
4．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（ ）
A.将氯化铵的饱和溶液降温 B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C.把氯化钠饱和溶液恒温蒸发 D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
5．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（ ）
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入同温下的硝酸钾饱和溶液
C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂
6．下列有关认识错误的是（ ）
A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发
C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
7．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度
B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和
溶液
D．t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和
溶液
8．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液
C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液
9．右图是a、b、c三种物质的
溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱
和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度
郑爽杨洋三种方法，均可变成饱和溶液的是（ ）
A.a溶液 B.b溶液 C.c溶液 D.a溶液和c溶液
10．将氢氧化钠溶液滴入下列物质的溶液中，能生成蓝沉淀的是（ ）
A．FeCl3 B．KNO3 C．MgCl2 D．CuSO4
11．有些胃病是由于胃酸（其主要成分是HCl）过多引起的，通常可服用的“苏打丸”（其主要成分是NaHCO3）进行。其原理可用化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O表示。该反应类型属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D复分解反应
12.担保公司经营范围“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是（ ）
A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生
B.析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大
D.析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质
13.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-倾心赴仇、CO32-、Na+
14．鉴别三瓶无溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂 ( )
A．Na2CO3 B．紫石蕊试液 C．BaCl2 D．AgNO3
15．有一溶液是由盐酸、硫酸、
硫酸铜、氯化铜几种溶液中的两种混合而成，向
该混合液中滴加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀
质量的关系如右图所示，则该混合液是( )
A.盐酸、硫酸 B.硫酸、氯化铜
C.盐酸、氯化铜 D.硫酸、硫酸铜
二、选择题
16．除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：_________、
三字网名___________、___________，每步操作都要用到的玻璃仪器是_______________。
18.家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ，使用最多的盐酸盐是 。重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是 。
19．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：
⑴用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。
③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_____________________________________________________________。
⑵右图是海水“制碱”
①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水(氨气极易溶于水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：______________________________________。
②请写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：_____________________________。
20．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
21．粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________
______________________，过滤是为了除去____________________________。
我不是药神 原型（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。
（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。（填化学式）
（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是__________________________
_。
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_______________
林志炫唱功时停止加热。
22．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次
检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
⑴ 三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
⑵ 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_______________溶液（填化学式），其目的是__________________；然后继续加入过量的_____________溶液（填化学式），其目的是______________________；过滤后，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式）。
23．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式____________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________
____________________________________________________________________。
24、海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。请根据已知信息回答下列问题。
(1)右图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为_____________：将苦卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。
(2)化工厂利用苦卤制取生产镁的原料——无水氯化镁的生产流程如下：
①在苦卤中加入试剂a可以选用___________，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是________。验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是________ _________________________________。
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