巧解铝及其化合物的计算题
巧解铝及其化合物的计算题
铝及其化合物的计算是考查学生各种能力的重要题型，在高考及竞赛中频频出现，因此如何快速而准确解答这类题非常重要，现将几种巧算方法介绍如下：
一、公式法
铝及其化合物常见题型的计算公式如下： I. +3Al 与NaOH 反应生成沉淀的质量
①当3:1)OH
(n :)Al
(n 3≥-
+
时，)g )(OH
(n 26783
)
OH
(n ])OH (Al [m 3-
-
=?=
。
②当3:1)OH (n :)Al (n 4:13<<-+时，)g )](OH (n )Al (n 4[78])OH (Al [m 33-+-=。 ③当4:1)OH (n :)Al (n 3≤-+时，0])OH (Al [m 3=。 II. -2
AlO 与强酸（+H ）反应生成沉淀的质量 ①当1)H (n :)AlO (n 2≥+-时，)g )(H (n 78])OH (Al [m 3+=。
②当1)H (n :)AlO (n 4:12<<+-时，26])OH (Al [m 3=)g )](H (n )AlO (n 4[2+--。
③当4:1)H (n :)AlO (n 2<+-时，0])OH (Al [m 3=。
III. +
+
32Al
Mg
、的混合溶液与-OH 反应时，求+
+
32Al
Mg
、的物质的量。
若+
+
32Al
Mg
、与-OH 的反应关系如下图，则
①mol )a b ()Al (n 3-=+
②mol 2
b 3a 4)Mg (n 2-=
+
IV . 明矾]O H 12)SO (KAl [224?溶液与2)OH (Ba 溶液反应生成沉淀的质量。
①当
3
2]
)OH (Ba [n n 2≥
明矾时，])OH (Ba [n 285m 2=沉淀；
②当
3
2]
)OH (Ba [n n 2
12<
<
明矾时，明矾沉淀n 312])OH (Ba [n 77m 2+=；
③当
3
2]
)OH (Ba [n n 2≤
明矾时，明矾沉淀n 466m =。
例1：将100mL 1L m ol 6.0-?氯化铝溶液跟1L m ol 4.0-?苛性钠溶液混合后，得到
3)OH (Al g 9.3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（ ）
A. 250mL
B. 375mL
C. 475mL
D. 500mL
解析：由I 中公式①可得：
mL 375L
mL 1000L
mol 4.0mol 15.0)NaOH (V mol 15.0)OH
(n 1
1
==
=---
，
由I 中公式②可得：mol 19.0])OH (Al [n )Al (n 4)OH (n 33=-=+-
mL 475L
mL 1000L
mol 4.0mol 19.0)NaOH (V 1
1
==
--。选B 、C 项。
例2：将g 7.2铝溶解于100mL 1L m ol 3-? NaOH 溶液中，然后向所得溶液中加入
1
L
mol 1mL 400-?的盐酸，最后可得沉淀多少克？
解析：2.7g 铝溶于100mL NaOH L mol 31-?溶液中生成2NaAlO mol 1.0，余NaOH
mol 2.0，加入mol 4.0盐酸时，NaOH 需消耗盐酸0.2 mol 。生成沉淀的质量是由0.1 mol
2
NaAlO
和0.2 mol 盐酸反应而得到的。
根据II 中公式②可得：)g (2.5)2.01.04(26])OH (Al [m 3=-?=
例3：把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入NaOH L mol 11-?溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。 （2）盐酸的物质的量浓度。 （3）B 点沉淀的质量。
解析：由II 中的公式①和②可得：
)
mol (005.010
2
)
1060(3)1050(4)Mg (n )Mg (n )
mol (01.0110
)5060()Al
(n )Al (n 3
23
我有一物生得巧3=?---=
==??-==-+
-+
（1）)g (27.0mol