【教学目标】
1、知识与技能：①能说出气体摩尔体积的概念；②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2、过程与方法：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积；②通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积；③当堂达标检测使学生能学以致用。
3、情感、态度与价值观：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用；②培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。
【教学重点、难点】
1．教学重点：气体摩尔体积概念的建立；影响气体体积大小的因素。
2．教学难点：影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。
【教学方法和手段】
1、方法：问题导学引导小组内讨论。
2、手段：实验、模型、图片、多媒体等
【教学过程】
一、观看视频，导入新课
同学们，新课开始前，我们先观看一段视频，（视频看完后）这段视频有个名字：神奇的气体，气体神奇吗？对，很神奇，它看不见摸不着但我们的生活离不开它，它无处不在，生产科技同样离不开它，所以很多时候我们需要对气体定量，需要到气体的体积与它所含分子数之间的关系，这就是我们这节课的主题-气体摩尔体积。
二、回顾复习，新知关联
1.请同学们回顾一下上节课学了哪些概念或物理量？核心是什么？解决了哪些问题？
上节课的核心是物质的量，通过这个桥梁到了物质的质量和物质所含微粒数直接的关系。
2.共同完成表格中的内容;
通过数据我们不难发现，各物质的摩尔质量不同。
3.类比摩尔质量的定义得摩尔体积的定义
请一位同学说一说摩尔质量的定义？单位物质的量的物质所具有的质量。但是我们在生产生活中，对于固体物质我们习惯用质量来衡量多少，但对于液体和气体通常用体积来衡量，能不能类比摩尔质量的定义给摩尔体积下一个定义？单位物质的量的物质所具有的体积，符号：Vm，公式Vm=V/n，单位：L/Mol。
思考：不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔
体积是否相同呢？
三、新知探究
分小组完成表格。
问题与探究1：由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
结论：1.在相同状况下，1mol不同的固态或液态物质的体积不同。
2.在标准状况（ 0。C，101.325kPa）下，1mol不同气体的体积几乎相同，约为22.4L。
问题与探究2：试从微观粒子角度分析，影响物质体积的主要因素有哪些？
①粒子数目的多少 ②粒子的大小 ③粒子之间的平均距离
问题与探究3：上述三个方面因素中影响物质摩尔体积的因素是哪些？
1mol任何物质所含微粒数均为6.02×1023，所以影响物质摩尔体积的因素为粒子的大小、粒子之间的平均距离。
小组讨论总结：结合手中固体和液体微粒排列的模型，及气体分子与气体体积的相对大小，从微观角度分析,决定物质摩尔体积的主要因素？
1、在相同的条件下，固体或液体的摩尔体积取决于微粒自身的大小。由微粒本质属性决定。
2、在相同的条件下，气体的摩尔体积取决于微粒间的平均距离。外界条件能否控制?
探究气体微粒间的间距与温度压强的关系：
温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大。压强增大，气体分子间的平均距离减小，体积减小。
思考与讨论：
1、通过上述素材，综合影响气体体积的因素共有那几个方面？
2、如果在一定的温度下、一定的压强下、分子个数相同气体的体积会是什么情况？说出你的理由。
3、如果是气体单质、气态化合物、混合气体都会是这种情况吗？
四、知识升华
通过上述讨论，固体和液体物质的摩尔体积意义不大，气体物质的摩尔体积更有使用性，因此，将开始的摩尔体积定义准确化改为气体摩尔体积。
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积。
符号：Vm，公式Vm=V/n，单位：L/Mol。
等温、等压下的气体摩尔体积为定值。
0°C、101KP的气体摩尔体积为定值，约 22.4L/mol。
知识到底掌握的如何，完成以下练习:
1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
看不了视频3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
思考：通过以上练习，请大家总结以下使用气体摩尔体积时需要注意哪些问题？
1.适用范围:任何气体
2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况
3.定量：1mol
4.Vm＝22.4L/mol 的成立条件:标准状况下
5. 22.4L/mol为近似值
6.比较气体体积必须指明温度和压强
7.并不是只有标准状况下，Vm＝22.4L/mol
讨论到这，我们已经解决了课堂开始提出的问题：将气体的体积和气体所含微粒数通过气体摩尔体积这一桥梁联系在了一起。
这个公式中共涉及到的四个物理量是什么关系？
小组讨论总结得出结论。
五、深化拓展
阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数目。
用公式表示为PV=nRT。
学生从公式不难得出三同可以定一同，两同可以得比例关系，学生得出了简单阿伏伽德罗定律的推论。
通过两个练习进行当堂巩固。
六、课堂小结
学生思考，师生共同完成。
一、物体体积的大小取决于：（1）微粒数目（2）微粒大小（3）微粒的平均间距
二、气体摩尔体积（Vm）
概念：单位物质的量的气体所占的体积。
公式Vm=V/n，单位：L/Mol。
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：温度为0℃，压强为101KPa
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。
三、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有的分子数目。
《气体摩尔体积》学情分析
在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。
在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。
学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。
《气体摩尔体积》效果分析
一、教学设计符合课标、符合学情。
这节课内容比较抽象，本节课通过计算和总结，得出1mol任何气体的体积竟然差不多这个结论，引发他们去思考为什么？同时通过问题，引导学生一步步进行探究。
二、教学方法运用比较得当，教学环节清晰。
教学内容丰富，环环相扣，层层递进，有效调动了学生的积极性和探究欲，使学生在潜移默化的引导中建立了摩尔体积的概念。注重落实概念的建立和应用过程，并选择学生易错知识点作为当堂反馈题，较好地完成了教学目标。
本节课我采用了讲练结合的方式，对此内容是非常适合的。
三、教学效果比较良好。
对于为什么状态不同的物质体积不相同，我采用了数目相同粒子大小不同的磁力球模拟固体物质微粒的排列，采用数目相同粒子大小不同的塑料小球模拟液体物质微粒的排列，气体物质通过具体数据让学生感受气体分子大小和分子间距的相对大小，把抽象内容具体化、形象化。兼顾不同层次学生的感受，使各个层次的学生都能在课堂上有较大收获。
《气体摩尔体积》教材分析
本节内容选自人教版新教材必修第一册第二章第三节《物质的量》。教材内容包括了气体摩尔体积、关于气体摩尔体积的计算两部分。物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。
本节在编写上，是在学习了摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念阿伏加德罗定律。这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，起到了承上启下的`作用。
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