南京工业大学无机分析化学题库试题2
一、选择题
1. 配位化合物的内界，若有多种无机配体和有机配体，其命名顺序为：
(A) 无机阴离子－无机分子－有机配体(B) 无机分子－无机阴离子－有机配体
(C) 有机配体－无机分子－无机阴离子(D) 有机配体－无机阴离子－无机分子
2. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：
(A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B
3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：
(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －309
4. 在等年度的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先与EDTA形成配合物的是：
(A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+
5. 在pH = 12.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：
(A) Mg2+的量(B) Ca2+的量(C) Ca2+－Mg2+的量(D) Ca2++Mg2+的量
6. 物质Fe3O4中的Fe的氧化数是(A) +2 (B) +3 (C) +4/3
(D) +8/3
7. 已知: Fe3＋+ e = Fe2＋φo = 0.77V；Zn2＋+ 2e = Zn φo = －0.76 V
Fe2＋+ 2e = Fe φo = －0.44V；Al3＋+ 3e = Al φo = －1.66 V
上述物质中还原性最强的是
(A) Zn (B) Fe2＋(C) Fe (D) Al
8. 人们规定标准电极在标准状态下的电极电位为0。标准电极是：
(A) 甘汞电极(B) 银电极(C) 氢电极(D) 铂电极
9. 用能斯特方程φ=φθ+ (0.0592/n)lgC(氧化型)/C(还原型)计算φCr2O72-/Cr3+的电极电位时，说法不正确的是：
(A) 温度应为298 K (B) Cr3＋浓度增大则φ减小
(C) H＋浓度的变化对φ无影响(D) Cr2O72-浓度增大，则φ增大
10. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以MnO4-滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)其化学计量点的电极电位为：
(A) 0.80V (B) 1.48V (C) 1.30V(D) 1.08V
11. 可以直接配制的标准溶液是：
(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) Na2S2O3 (D) Ce(SO4)2
12. 碘量法用纯Cu标定Na2S2O3标准溶液,将Cu溶解说Cu2+所用的溶剂为：
(A) HNO3 (B) HCl (C) 浓H2SO4 (D) HCl + H2O2
13. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大
14. 在下列措施中,不能增加ZnS沉淀溶液中Zn2+浓度(mol·L-1)的措施是：
(A) 加HNO3 (B) 加水(C) 加Cu2+ (D) NaCl
15. 下列说法不正确的是：
(A) 称量形式的组成必须单一(B) 沉淀形式溶度积一定要小
(C) 沉淀剂不纯对重量分析法无影响(D) 加入的沉淀剂的量不必准确
16. 法扬司法测定Cl-时,使用的指示剂是：
(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2
17. 工业上五氧化二钒的主要用途是做(A) 吸附剂(B) 表面活性剂（C）催化剂（D）氧化剂
18. 下列离子的颜为粉红的是(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+
19. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？(A) 氯化钠和氯化钾(B) 苯酚和醋酸(C) 氯化钠和溴化钠(D) 水和NaOH
20. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，已知比移值为0.41，溶剂前沿距离为24.5 cm，则斑点中心只原点的距(A) 10.0cm (B) 14.5cm (C)
10.3cm (D) 无法确定南京有什么大学
二、填充题
1. 配离子[Co(NH3)4(NO2)Cl]+的名称为_____________________
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
2. 两种钴的配合物,A和B的组成都是Co(NH3)5·Br·SO4,在A中加BaCl2发生沉淀,加AgNO3不发生沉淀；在B中加BaCl2不发生沉淀,加AgNO3有沉淀产生。配合物A的结构式为________
________。B的结构式为__________________(若有多个答案，用”；“号间
3. ［CoF6］3－是外轨型配离子,分裂能△o为10000cm-1, 电子成对能EP应__________ cm-1。(若有多个答案，用”；“号间隔。)
4. 金属指示剂与金属离子配合后,加入大量的EDTA,也不能使其变,这种现象称作指示剂的______________。(若有多个答案，用”；“号间隔。)
5. 完成方程式___Cr3+ + __PbO2 + __H2O = ___Cr2O72- + ______ + __H+。(若有多个答案，用”；“号间隔。)
6. 溶液的酸度增加,将使φ’MnO4-/Mn2+ _______。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
7. 沉淀滴定法中，法扬司法的最常用的指示剂是。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
8. 萃取是利用物质在来实现分离的(若有多个答案，用”；“号间隔。)
三、简答题
1. 用EDTA直接滴定金属离子M,用In为指示剂,简述指示剂指示终点的原理。
2. 在PbI42-的饱和溶液中加入水,会产生什么现象？为什么？
四、计算题
1. 含有纯CaO(M = 44.01)和BaO(M = 153.3)组成的混合物
2.562g，将其转化为CaC2O4(M = 128.1)和BaC2O4(M = 225.4)测定，烘干后称重为5.1023g,求CaO和BaO的百分含量。2. 取一份水样100.00 mL，调节pH＝10，以以铬黑Ｔ为指示剂，用21.38 mmol·L-1的EDTA滴定到终点，用去15.47 mL；另取一份水样100.00 mL，调节pH＝12，加钙指示剂，然后以21.38 mmol·L-1的EDTA溶液滴定至终点，消耗11.25 mL。求水样中总硬度（以mmol·L-1表示）和Ca2+(M = 40.01)、Mg2+(M = 24.30)的含量（以mg·L-1表示）
3. 称取Na2HAsO3、As2O5和其他惰性物质的混合物0.2763g ，溶解后在NaHCO3溶液中，
用C(I2) = 0.08056 mol?Ｌ-1的I2标准溶液滴定,终点时,用去I2标准溶液13.55mL。再将溶液酸化后加入过量KI，析出的I2用0.2317 mol?Ｌ-1的Na2S2O3的标准溶液滴定，终点时,用去Na2S2O3标准溶液20.05mL。计算试样中Na2HAsO3(M = 169.9)、As2O5(M = 229.8)的含量。
五、难题
1. 已知φoCu2+/Cu+ = 0.158V。Ksp,CuS = 6.3×10-36,推导并计算φoCuS/Cu+的值。
第二学期模拟试卷一、选择题
1. A
2. C
3. A
4. D
5. B
6. D
7. D
8. C
9. C 10. D 11. A 12. D 13. C 14. B 15. C 16. B 17. C 18. D
19.C20. C
二、填充题
1. 一氯一硝基四氨合钴(Ⅱ)配离子
2. [Co(NH3)5·Br]SO4；[Co(NH3)5·SO4]Br。
3. >10000。
4. 封闭。
5. 2；3；1；3Pb2+；2。
6. 增大。
7. 荧光黄。
8. 两相中的溶解度的不同。
三、简答题
1. 化学计量点前,金属离子M与In形成M-In,溶液呈M-In的颜A；在突跃范围内,M-In + EDTA = M-EDTA + In, 溶液呈In的颜B；颜从A突变为B指示终点到达。
2. 在PbI42-的饱和溶液中加入水后会有黄的PbI2沉淀生成。PbI2↓+2I- = PbI42-。加入水后,[I-]降低,平衡向左移动,生成PbI2沉淀。
四、计算题
1. 2.562x×128.1/44.01 + 2.562(1－x)×225.4/153.3 = 5.1023
CaO的百分含量x = 36.21%。BaO的百分含量= 63.79%。
2. Ca2+的含量= 21.38×11.25×40.01/100.00 = 96.23 mg·L-1；
Mg2+的含量= 21.38×(15.47－11.25)×24.30/100.00 = 21.92 mg·L-1；
水样中总硬度= 21.38×15.47/100.0 = 3.307mmol·L-1。
3. Na2HAsO3的含量= 0.08056×2×13.55×10-3×(169.9/4)/0.2763 = 33.56%。
As2O5(M = 229.8)的含量= （0.2317×20.05×10-3×-0.08056×2×13.55×10-3）（229.8/4)/0.2763 = 51.20%。
五、难题
1. φoCuS/Cu+ =φoCu2+/Cu+ + 0.059lg Ksp,CuS = 0.158 +0.059lg6.3×10-36=－1.92V