模拟卷二
一 、单项选择题
1. 元素N的核外电子正确排布是：
(A) 1s22s22px1py1pz1 (B) 1s22s12px2py1pz1 (C) 1s22s22px2py1 (D) 1s22s22px1py2
(A) 1mol/L的HCl (B) 无水Na2CO3 (C) FeSO4 (D) 邻苯二甲酸氢钾
3. 已知HAc的浓度为0.12 mol/L,其pH值表达正确的是：
(A) 2.8 (B) 2.83 (C) 2.833 (D) 2.8328
4. 实验数据的精密度不好,最可能的引起原因是：
(A) 系统误差所致 (B) 实验操作不熟练 (C) 偶然误差太大 (D) 实验次数太少
5. 下列完全正确的4个量子(依次为n,l,m,ms)数组合是：
(A) 3、3、－2、+1/2 (B) 3、2、5、+1/2 (C) 3、2、－1、－1/2 (D) 3、1、－1、+1
6. 下列化学键中具有“键角”参数的物质是：
(A) 金属Zn (B) KCl (C) HCl (D) H2S
7. CO2中碳原子C中的2s和2p轨道采取：
(A) sp杂化 (B) sp2杂化 (C) 等性sp3杂化 (D) 不等性sp3杂化
8. O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：
(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3 > NaCl> O2
(C) NH3> NaCl> O2> H2S (D) NaCl> NH3 > H2S> O2
9. BaS、BaO、NaCl、NaF晶体的熔点从高到低的顺序为：
(A) BaS>BaO>NaCl>NaF (B) BaO>NaF>BaS>NaCl
(C) BaO>BaS>NaF>NaCl (D) NaF>NaCl>BaS>BaO
10. 下列那组物质是共轭酸碱
(A) H2O和OH- (B)H3PO4和HPO42- (C)NaOH和HCl (D)H2SO4和H2SO3
11. 第29号元素为Cu,其亚铜离子溶液为无,其核外电子排布式应为：
(A) [Ar]3d104s1 (B) [Ar]3d94s2 (C) [Ar]3d105s1 (D)[Ar]3d54p6
12. 欲配制pH=9~10的缓冲溶液,最好使用选择那种体系：
(A) KH2PO4+K2HPO4 (Ka2= 6.30×10-3) （B）NH3＋NH4Cl (Kb=1.8×10-5)
(C) NaAc+HAc (Ka=1.8×10-5) (D) KHSO3＋H2SO3 (Ka=1.3×10-2)
13. HCl滴定某碱,突跃范围为pH=4.3~3.6,化学计量点的pH=3.95,且知溴甲酚绿的变范pH=4.0~5.6 (黄~蓝,中间为绿),酚酞的变范围为pH=8.0~10.0 (无~红),下列指示剂的选择及滴定终点的颜均正确的是：
(A) 溴甲酚绿,黄 (B) 溴甲酚绿,绿 (C) 酚酞,无 (D) 酚酞,红
14. 在下列物质中,能用强碱NaOH溶液直接滴定的溶液是：
(A) NH4Cl (NH3的Kb=1.8×10－5) (B) NH2南京有什么大学OH (NH2O-的Kb=9.1×10－9)
(C) 苯酚 (Ka=1.1×10－10) (D) HCN (CN-的Kb= 1.5×10－5)
15. 下列分子中,键角最小的是：
(A) AlCl3 (B) PH3 (C) CH4 (D) MgBr2
16. 在化学反应中,催化剂的作用是：
(A) 增大平衡常数K (B) 增大活化能 (C) 降低活化能 (D) 增加分子能量
17. 根据离子极化和离子变形学说,下列物质在水中溶解度从大到小的顺序为：
(A) CuI>CuCl>CuF>CuBr (B) CuI>CuBr>CuCl>CuF
(C) CuF>CuI>CuCl>CuBr (D) CuF>CuCl>CuBr>CuI
18. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) K1 、S(s) + O2(g) = SO2(g) K2
则反应： H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数K等于：
(A) K1 + K2 (B) K1－K2 (C) K1·K2 (D) K1/K2
19. 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取：①增加反应的总压力；②用吸附剂吸附NO2,减少NO2的量；③减少O2的量；④升高温度(假设K不变)；⑤加入催化剂。
能使平衡向产物方向(右)移动的是： (A) ①② (B) ①③⑤ (C) ①③④ (D) ③④⑤
20. 化学反应达到平衡的特征是： (A) 各反应物和生成物的浓度相等 (B) 正、逆反应的速率常数相等 (C) 各反应物和生成物的浓度保持不变 (D) 各反应物和生成物的浓度等于常数
二、填充题
1. 已知HAc的Ka=1.8×10－5,计算：0.25 mol/L的HAc溶液与等体积0.20 mol/L的NaOH混和后的溶液的pH值。
2. 写出NaHS的质子条件式（以H2O和HS－为零水平物）。
3. 写出N2的分子轨道式。
4. 准确称取0.2562g基准物质碳酸钠Na2CO3,溶解后,用甲基橙为指示剂,标定HCl溶液,终点时,消耗HCl溶液28.66mL,求HCl溶液准确浓度。(Na2CO3的摩尔质量M=106.0g/mol)
5. 已知NH3的Kb = 1.8×10-5,求0.12mol/L的氨水的pH值。
6. 写出下列反应平衡常数Kc的表达式：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3++ 7H2O
7. 用Na2CO3将溶液中的Ca2+沉淀为CaCO3后,溶液中的CO32- 的浓度为0.020mol/L,求溶液中Ca2+浓度为多少mol/L？已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9。
8. 已知化学反应2A＋3B = C为基元反应,写出该反应的速率方程的表达式。
三. 简答题
1. 第24号Cr的外层价电子构型是什么？为什么？
2. 有两种溶液,分别为NaOH和Na2CO3的混合溶液,Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。利用HCl溶液和酚酞、甲基橙将其区分开。
四. 0.20 mol·L －1 的HCl滴定同浓度的氨水，分别计算当滴定百分数为0，50 %和100 %时溶液的pH值（已知氨水的Kb = 1.8 ×10－5）。
五. 295K时，反应2NO + Cl2→2NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
〔NO〕/mol·L-1 | 〔Cl2〕/mol·L-1 | v / mol·L-1·s-1 |
0.200 | 0.200 | 6.4×10-2 |
0.600 | 0.200 | 5.76×10-1 |
0.400 | 0.500 | 6.4×10-1 |
求反应的速率常数和反应的速率方程式。
六. 测定石灰石中的CaO含量,数据分别为52.00%、51.89%、52.18%、51.94%、52.01%。51.95%。利用Q检验法,检验52.18%是否应保留(Q0.90,6 = 0.56)。并计算平均值,标准偏差和置信区间。
(t90%,6 = 0.727, t90%,5 = 0.741)。(可用计算器直接计算平均值和标准偏差s)
七. 称取钢样2.128g溶解后，将其中的磷沉淀为磷鉬酸铵(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O。用0.1934mol·L-1 的NaOH溶液20.00mL溶解沉淀：
(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O + 26OH- = HPO42- + 12MoO42- + 2NH3 + 26H2O
过量的NaOH用0.2106mol·L-1的HNO3滴定至酚酞刚好褪，消耗HNO3标准溶液7.26mL。计算钢样中P的质量百分含量。M(P) = 30.97。
模拟卷二 参考答案
一 、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D B B C D A D C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B A B B C D D A C
二、1. 4.96 2. [H+]=[OH-]+[ S2-]－[H2S] 3. σ1s2σ*1s2σ2s2σ*2s2σ2px2π2py2π2pz2
4. 0.1687 5. 11.17 6. [Cr3+]2[ Fe3+]6/[ Cr2O72-][ Fe2+]6[H+]14
7. 1.4×10-7 8. k·CA2·CB3
三. 1. Cr的外层价电子构型1s22s22p63s23p63d54s1。这是因为3d轨道上半充满,原子更稳定,符合洪德规则,而不是3d44s2这种排布。
2. 各取一份溶液,以酚酞为指示剂,用HCl滴至无,记下VHCl,1。再加入甲基橙为指示剂,继续用HCl滴至终点,记下总体积VHCl,2。VHCl,2>2 VHCl,1的溶液是Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。VHCl,2<2 VHCl,1的溶液是Na2CO3和NaOH的混合溶液。
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