中考化学实验探究题专题训练
1.某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。
(1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶浓绿。
①下列化肥中，属于氮肥的是 。(填字母)
A.碳酸氢铵[NH4HCO3] B.草木灰(主要成分[K2CO3] C.磷矿粉[Ca3(P04)2]
②草木灰呈碱性，你认为它 (“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理由是 。
(2)用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2
①目的是促进绿植物的 作用。
②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。
乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
Ⅱ.SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2
Ⅲ.SO2+2Na0H==NaSO3+H2O
请你利用提供的资料和所学的知识分析：
上述 方法(填“甲”或“乙”)可行，理由是 、
2.马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体：
(1)写出图中标有①，②的仪器名称：① ② 。
(2)马强用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和 或 (填字母)进行组装。你认为A装置中还缺少 。写出该反应的化学方程式 。
(3)陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起 作用。实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么不会复燃?”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因 。(写一个)
(4)实验室选用B和C装置可制取的气体是 (答一种)，写出实验室制取该气体的化学方程式 。
3.在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有能量变化
【设计装置】如右图所示
【实验探究】
实验一：探究反应后生成的气体是什么
(1)打开图上装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 。
(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
。
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么
(1)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是：
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO2不存在的实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(2)小军取反应后所得的溶液于试管中，滴人无酚酞试液，发现酚酞试液变红，说明反应后所得的溶液呈 性。
【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式
4.以下是化学实验室常用的仪器：
(1)我能用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的容器是 ；量取液体药品应选用 ；制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是
(2)用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是 ；实验步骤是：计算、 和 。
5.我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值如下表：
浓度限值(mg·m-3) | ||
一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
0.15 | 0.50 | 0.70 |
从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：
【提出问题】某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准?他们决定去实地测试。出发前，他们做了以下准备工作：
【查阅资料】①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。
②SO2能被碘单质(I2)氧化：SO2+I2+2H2O ==H2SO4+2HI。
③空气中的其他成分不与碘水反应。
【设计实验】
①在5 mL一定质量分数的碘水中滴入2，3滴淀粉溶液，得到 的溶液A(淀粉是恰好完全反应的指示剂)；
②将A溶液抽入一支500 mL注射器中；
③抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气(不要把溶液排出)。反复抽气振荡，当溶液变为无时停止。
【实地测试】来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验。记录抽气次数，准确换算成每立方米空气中所含SO2的质量。实验数据填入了下表(每次抽气体积为450 mL)：
分组 | 甲组 | 乙组 |
抽气次数／次 | 100 | 120 |
SO2含量／mg·m-3 | 0.53 | 0.46 |
【交流与讨论】同学们分析实验操作过程和测试数据后发现 (选填“甲组”或“乙组”)的实验结果误差较大，产生误差的原因是： (两组所用的装置和药品均无问题)。
【探究结论】同学们根据自认为较准确的数据判断，该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于 级标准。
【反思与评价】老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高。“同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整：
6.下列是实验室常用的装置：
回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称是 。
(2)A装置可用于实验室制取 (填气体名称)。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用： ：(填编号：
(4)右图为某同学用一支废试管(底部有小破洞)和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置。请回答：①利用该装置制取CO2时，如果要停止产生气体，如何操作呢? 。②对比你选择的制取CO2装置，你认为该装置的优点是： (只需回答一点)。
7.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
(1)[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
(2)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)[实验验证]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液不分解 | |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | |
(4)[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
[实验目的]探究
[实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 。
8.实验室有如下图所示的仪器：哪些蔬菜是碱性的
(1)写出下列仪器的名称：
① ；②.
(2)实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取并收集CO2气体，若已选用了⑷，⑹，⑾，⑿，还应选用的一种仪器是(填编号)： 。
9.实验室现有下列药品：盐酸(5％)，硫酸(5％)；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉，铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验。
从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：
编号 | ① | ② | ③ |
现象 | 金属表面立即有大量无气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失 | 金属表面慢慢有少量无气泡冒出，反应 到5分钟时，铝片还在冒气泡 | 铁粉中不断有无气泡冒出，气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡 |
该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。你认为该同学的结论是否合理(填“合理”或“不合理”) ，如果有不合理的地方，请你在上述设计的基础上完善该实验，在下图中填写所需的化学药品；如果合理，可以不填。
10.某工地的仓库里有三包标签已磨损的白粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。
操作步骤 | 现象与结论 |
11.在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质。某化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的四个实验来研究氧化铅(PbO，黄)和氧化铜分别跟活性炭的反应，各实验的装置和现象如下：
实验1：黑粉末变红，澄清石灰水变浑浊
实验2：黑粉束中出现有银白金属光泽的物质，澄清石灰水变浑浊
实验3：试管①中黑粉末变红。反应管②中黑粉来没有明显变化，澄清石灰水变浑浊
实验4：试管①的黑粉末中出现有银白金属光泽的糟质，反应管②中黑粉末变红，澄清石灰水变浑浊请根据上述四个实验的现象，比较氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反应的异同，归纳出主要的结论，填写在下表中，并写出能表示结论的化学方程式。
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