河南省九师联盟商开大联考2024届高一化学第一学期期末综合测试模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是
A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸
2、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：2
3、下列物质中主要成分不是二氧化硅的是
A．玛瑙 B．水晶 C．硅胶 D．硅石
4、铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（ ）
A．铁的密度比铝的密度大
B．铝不能与氧气发生反应
C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D．铁的相对原子质量比铝的大
5、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A．Na与O2B．NaOH溶液与CO2
C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液
6、下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强
C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强
D．Na、K、Rb金属性依次增强
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 该溶液中含SO42－ | |
B | 向某溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝 | 该溶液中含NH4＋ |
C | 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水后，溶液变成红 | 该溶液中含Fe2+ |
D | 探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生 | 氯水中含H＋ |
A．A B．B C．C D．D
8、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（ ）
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加足量硝酸后的白沉淀一定是BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化
9、下列关于某些离子的检验说法中正确的是
A．向某溶液中加稀盐酸，能产生澄清石灰水变浑浊的无、无味的气体，则该溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42－
C．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定有NH4＋
D．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白沉淀，则该溶液中一定含有Cl－
10、工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是
A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl
11、除去镁粉中的少量铝粉时,可选用的溶液是
A．盐酸 B．硫酸镁 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
12、由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( )
实验 | 现象 | 结论 |
A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧 | 火焰呈黄 | 此盐溶液中含有 Na+，不含 K+ |
B．①取少量绿矾样品，加水溶解， 滴加 KSCN 溶液 ②向溶液中通入空气 | ①溶液颜无变化 ②溶液逐渐变红 | ①绿矾样品未变质 ②Fe2+易被空气氧化为 Fe3+ |
C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶 液 ②再加入足量盐酸 | ①产生白沉淀 ②仍有白沉淀 | 原溶液中有 SO42﹣ |
D．向碘水中加入等体积 CCl4， 振荡后静置 | 上层接近无，下层显紫红 | I2 在 CCl4 中的溶解度小于在水中 的溶解度 |
A．A B．B C．C D．D
13、在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中，加入或通入下列物质，待恰好完全反应时，溶液颜一定不褪的是( )
A．HCl气体 B．CuCl2溶液 C．K2CO3溶液 D．CO2气体
14、下列电离的方程式，正确的是（ ）
A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+ B．NaOH=Na++OH﹣
C．H2SO4=H++SO42﹣ D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣
15、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是
A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
16、下列反应中，水作氧化剂的是( )
A．氟气通入水中 B．通入水中
C．二氧化氮溶于水 D．钠与水反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白沉淀。
请回答以下问题：
（1）不用做实验就可排除的离子是_____。
（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca
2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有__________。
（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。
（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。
18、有一包白固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，将固体放入水中，经搅拌后变为无溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，产生白沉淀，再加入盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，由此推断：
（1）原固体肯定有___。
（2）原固体肯定不存在___。
（3）不能确定是否存在___。
19、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需
加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄，发生反应的离子方程式为___________________________。
20、 (1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。
①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是________________。
②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。
(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：
①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。
②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。
③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。
④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。
21、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或九校联盟“失去”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。N
2的电子式为_________。
ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。
ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。
ⅳ．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。
（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。
②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。
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