2022-2023学年河北省邯郸市九校联盟高二上学期10月期中考试化学试题
1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．废弃铅蓄电池须作深埋处理
B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
C．太阳能电池板可将电能转化为化学能
D．用天然气(CH 4 )代替煤气(H 2 、CO等)作为燃料，若保持进气口不变，则应调小进风口
2. 下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是
A．HF
B．CO 2
C．Na 2 SO 4
D．NaHCO 3
3. 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L，该溶液不可能是
A．醋酸
B．氨水
C．盐酸
D．NaCl溶液
4. 一定温度下，向容积恒定的密闭容器中加入一定量的A，发生反应A(s)2B(g)+C(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
A．v 正 (C)=2v 逆 (B)
B．B的物质的量分数不变
C．容器内气体的压强不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
5. 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的是
A．草酸的电离方程式为H 2 C 2 O 4 2H + +C 2 O
B．0.1mol/L草酸溶液中：c(H 2 C 2 O 4 )＞c(HC 2 O )＞c(C 2 O )
C．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．要使H 2 C 2 O 4 的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体
6. 如图表示25℃时，0.1mol/L稀氨水加水稀释过程中某物理量随加水量的变化情况，则图中纵坐标y可以是
A．NH 3 •H 2 O的电离平衡常数
B．NH 3 •H 2 O的电离程度
C．溶液的pH
D．
7. 全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂—空气电池设计如图，电池总反应为：O2+2Li=Li2O2。下列说法正确的是
(注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的Li2O2)
A．放电时，外电路电流的方向是由Li电极流向复合电极
B．充电时，Li电极应与电源的正极相连
C．充电时，阳极的电极反应为：Li 2 O 2 -2e - =O 2 +2Li +
D．放电时，如果电路中转移1mol电子，理论上复合电极净增重7g
8. 某研究小组向锥形瓶内加入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，从胶头滴管中滴入醋酸溶液，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法正确的是
A．0—t 1 内，压强增大的原因是铁发生了吸氧腐蚀
B．碳粉表面的电极反应式只有：2H + +2e - =H 2 ↑
C．整个过程中铁粉发生了氧化反应
D．若将铁粉换为铜粉，锥形瓶内的压强变化仍为如图
9. 下列叙述中错误的是
A．常温下，2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
B．常温下，Fe 3+ (aq)+3SCN - (aq) Fe(SCN) 3 (aq)达到平衡后，加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡逆向移动
C．CO、O 2 与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立如下平衡：CO+HbO 2 HbCO+O 2 ，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧
D．硫酸工业生产中，2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)在高温、高压条件下进行
10. 在一定温度下，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molA和3molB发生反应：A(g)+3B(g)C(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，A的转化率为20%。下列说法正确的是
A．0~5min内，B的平均反应速率为0.02mol•L -1 •min -1
B．该温度下反应平衡常数的值为
C．达到平衡后，向该容器内再通入1molA和3molB，A的转化率大于20%
D．若平衡后升温，K减小，则该反应 △ H＞0
11. 已知碳的燃烧热为393.5kJ•mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ•mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝火焰，煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是
A．氢气燃烧热的热化学方程式为H 2 (g)+ O 2 (g)=H 2 O(g)  △H=285.8kJ•mol -1
B．反应C(s)+ O 2 (g)=CO(g)的△H＜-393.5kJ•mol -1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D．C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g)  △H=175.3kJ•mol -1
12. 用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则表中各项所列对应关系均正确的是
选项
X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
正极
CuCl 2 溶液
b管中有气体逸出
B
负极
H 2 SO 4 溶液
溶液pH降低
C
正极
NaCl溶液
U形管两端滴入酚酞后，b管中溶液呈红
D
负极
AgNO 3 溶液
a管中电极反应式是2H 2 O-4e - =O 2 ↑+4H +
A．A
B．B
C．C
D．D
13. 向一容积不变的密闭容器中充人一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g) △H＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．用A的浓度变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为0.02mol•L -1 •min -1
B．x：y=1：2
C．第10min引起曲线变化的反应条件可能是降温
D．若平衡I的平衡常数为K 1 ，平衡II的平衡常数为K 2 ，则K 1 ＜K 2
14. 工业上利用CO2和H2合成甲醇，既能减少温室气体排放，又能合成重要工业燃料。发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H。其它条件不变时，反应相同时间CO2的转化率随温度T的变化情况如图所示。
回答下面问题：
(1)x点的v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，x点的v(正)____y点的v(逆)，△H____0。
(2)在某体积不变的绝热刚性容器中发生上述反应，下列说法正确的是____。
A．混合气体的密度不再发生变化时反应达到化学平衡状态
B．混合气体的浓度商Q c 逐渐增大，最后不再变化时，Q c =K c
C．该反应的化学反应速率随着反应的进行不断加快
D．达到平衡后升高温度，气体压强增大，化学平衡可能正向移动
(3)在一定温度和压强下，若原料气中的CO2和H2的物质的量之比=M，如图是M与CH3OH平衡百分含量(a%)的关系。
①M1=____。
②在平衡状态x点时，CO2的平衡转化率为____%。
③在平衡状态y点时，用百分含量表示的平衡常数K=____。
(4)在合成甲醇的反应中同时存在：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，为了提高CH3OH的选择性，可以采取的措施是____、____(写出两点)。在某密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在催化剂作用下，同时发生：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)和②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，达到平衡后，测得n(CH3OH)=0.3mol，n(CO)=0.1mol，则反应②的化学平衡常数是____(保留三位小数)。
15. 下列物质中：①CH3COOH②NH3③NH4Cl④盐酸⑤NaOH⑥NaHCO3溶液。
(1)属于弱电解质的是____(填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是____。
(2)在氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH+OH-。将上述六种物质分别配成0.1mol/L的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且c(NH)增大的是____(填序号)，此时c(OH-)____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，=____。
(3)等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是____(填化学式)，反应过程中醋酸的电离程度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，n(CH3COO-)____，水的电离程度逐渐____，水电离的c(H+)=____。
(4)已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，则溶液中c(ClO-九校联盟)=____mol•L-1。
(5)已知亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数为Ka1=1.6×10-2，Ka2=1.0×10-7；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为Ka1=4.0×10-7，Ka2=4.0×10-11。足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液发生反应的主要离子方程式为____。